Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2017 (Kode 135)
Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2017 (Kode 135)
Bimbel WIN:
Belajar dari bentuk soal yang sudah pernah ditanyakan membuat
persiapan menghadapi ujian yang sebenarnya akan menjadi lebih terarah,
lebih fokus dan lebih efektif.
Bentuk soal yang akan diujikan dari tahun ke tahun pada umumnya
materinya sama. Pada pelajaran yang menitikberatkan pada hafalan soanya bisa
sangat mirip bahkan ada yang persis sama. Sedangkan pada soal hitungan,
rumus dan analisanya pada umunya sama.
Oleh karena itu, kami menyarankan bagiadik-adik calon mahasiswa
baru (camaba) tahun ini, kuasailah minimal 10 tahun terakhir soal ujian yang sudah
pernah keluar.
Pada kesempatan ini, bimbel WIN berbagi soal asli Kimia
SBMPTN tahun
2017 kode 135 lengkap dengan
pembahasannya yang mudah untuk dimengerti. Di akhir pembahasan, kami juga
mengajak adik-adik camaba untuk tetap berlatih pada soal online yang sudah kami
siapkan, Ayouk teruslah berlatih...!!! Semoga tahun ini kalian semuanya yang
belajar disini bisa lolos di pilihan pertama kalian, Amiiin... 🙏🙏
- (A) \(1{s^2}2{s^2}2{p^3}\)
- (B) \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}\)
- (C) \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\)
- (D) \(1{s^2}2{s^5}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\)
- (E) \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}3{d^3}\)
Pembahasan:
Ion \({X^{3 + }}\) dan \(_{10}^{20}Ne\) merupakan isoelektronik.
Jumlah elektron unsur \(_{10}^{20}Ne\) adalah sama dengan jumlah nomor atomnya yaitu 10.
Ion \({X^{3 + }}\) telah melepas 3 elektron valensinya, maka dalam keadaan dasar (netral), jumlah elektronnya = 10 + 3 = 13
Maka nomor atom untuk unsur X adalah 13
Konfigurasi \(_{13}X = 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\)
💥 Kunci Jawaban : C
💦 Soal No 32
- (A) sp
- (B) sp\(^2\)
- (C) sp\(^3\)
- (D) sp\(^2\)d
- (E) dsp\(^2\)
Pembahasan:
Konfigurasi elektron \(_8O = 1{s^2}2{s^2}2{p^4}\)
Berdasarkan konfigurasi elektron, pada kulit terluarnya terdapat sub kulit 2s dan 2p yang selanjutnya digunakan hibridisasi sebagai berikut.
💦 Soal No 33
- (A) 112
- (B) 88
- (C) 72
- (D) 56
- (E) 37
Pembahasan:
Dik :
[HCI] = 0,1 M
Massa \({M_2}{S_3} = 1,04\) gram
Massa \({H_2}S = 510\) mg = 0,51 gram
Dit : Ar M ... ?
Jawab :
Nilai Mr senyawa \({M_2}{S_3}\)bisa kita dapatkan dengan reaksi stoikiometri setara di bawah ini, lalu membandingkan koefisiennya:
\({M_2}{S_3}\left( s \right) + HCI\left( {aq} \right) \to MC{I_3}\left( s \right) + {H_2}S\left( g \right)\)
- Mol H\(_2\)S = 0, 51 gram / 34 = 0, 015 mol
- Mol M\(_2\)S\(_3\) = \(\frac{{koefisien\,{M_2}{S_3}}}{{Koefisien\,{H_2}S}} \times \,mol\,{H_2}S\)
Mol M\(_2\)S\(_3\) = \(\frac{1}{3}\) x 0, 015 mol = 0, 005 mol
- MrM\(_2\)S\(_3\) = \(\frac{{massa\,{M_2}{S_3}}}{{mol\,{M_2}{S_3}}} = \frac{{1,04\,g}}{{0,005\,mol}} = 208\,g/mol\)
Dalam 1,04 gram senyawa M2S3 dengan jumlah mol 0,005 mol didapatkan (Mr) senyawa tersebut adalah 208 sehingga nilai Ar M adalah:
MrM\(_2\)S\(_3\) = 2 (Ar M) + 3 (Ar S)
208 = 2 (Ar M) + 96
2 (Ar M) = 112 Ar M = 56
💥 Kunci Jawaban : D
💦 Soal No 34
- (A) 0, 025 M
- (B) 0, 075 M
- (C) 0, 100 M
- (D) 0, 125 M
- (E) 0, 250 M
Pembahasan:
Dik : [LiOH] = 0,1 M
V LiOH = 5mL
[HCI] = 0,15 M
Dit : [ HCI] setelah reaksi ... ?
Jawab :
• Mol LiOH = M x V = 0,1 M x 5 mL = 0,5 mmol
• Mol HCl = M x V = 0,15 M x 5 mL = 0,75 mmol
Setarakan persamaan reaksi:
LiOH (aq) + HCl (aq) → LiCl (aq) + H\(_2\)O (l)
m 0,5 mmol 0,75 mmol - -
r -0,5 mmol -0,5 mmol +5 mmol +5 mmol s - 0,25 mmol 5 mmol 5 mmol
• [HCl] = \(\frac{{mol\,\,sisa}}{{volume\,\,total}} = \frac{{0,25m\,mol}}{{\left( {5 + 5} \right)mL}} = 0,025mol\)
💥 Kunci Jawaban : A
💦 Soal No 35
- (A) 26 g
- (B) 56 g
- (C) 140 g
- (D) 146 g
- (E) 286 g
Pembahasan:
Dik :
\(P\,\,{H_2} = 12\,\,atm\)
\(P\,\,Ne = (40 - 12) = 28\,\,atm\)
\(Mol\,\,{H_2} = \frac{m}{{Mr}} = \frac{{6g}}{{2g/mol}} = 3mol\)
Dit : massa gas yoyal (massa H + massa Ne) ... ?
Jawab :
PV = nRT
\(\frac{{P{H_2}}}{{PNe}} = \frac{{mol\,\,{H_2}}}{{mol\,\,Ne}}\)
\(\frac{{12\,\,atm}}{{28\,\,atm}} = \frac{{3\,\,mol}}{{\frac{{massa\,\,Ne}}{{Ar\,\,Ne}}}}\)
\(\frac{{massa\,\,Ne}}{{Ar\,\,Ne}} = \frac{{28 \times 3}}{{12}}\)
\(\frac{{massa\,\,Ne}}{{20}} = \frac{{84}}{{12}}\)
Massa Ne = 7 x 20 = 140 gram
Massa gas totas = massa H + massa Ne = 6 gram + 140 gram = 146 gram
💥 Kunci Jawaban : D
💦 Soal No 36
- (A) 40, 0
- (B) 11, 2
- (C) 8, 8
- (D) 4, 0
- (E) 2, 4
Pembahasan:
Mol CH\(_4\)=\(\frac{m}{{Mr}} = \frac{{1,6g}}{{16\frac{g}{{mol}}}}0,1\,\,mol\)
Q = -\(\Delta \)H x n
Q = - ( - 800 kJ ) x 0, 1 mol = 80 kJ = 80.000 joule
Qtotal = Qair + Qkalorimeter
80.000 = \(\left( {{m_{air}} \cdot {c_{air}} \cdot \Delta T} \right) + \left( {C \cdot \Delta T} \right)\)
80.000 = \(\left( {500 \cdot {c_{air}} \cdot 20} \right) + \left( {2000 \cdot 20} \right)\)
80.000 = \(\left( {10.000 \cdot {c_{air}} \cdot 20} \right)\left( {40.000} \right)\)
80.000 - 40.000 = 10.000 c\(_{air}\)
40.000 = 10.000
c\(_{air}\) c\(_{air}\) = \(\frac{{40.000}}{{10.000}}\) = 4, 0 J/g\(^\circ \)C
💥 Kunci Jawaban : D
💦 Soal No 37
- (A) 46, 0
- (B) 23, 0
- (C) 18, 0
- (D) 11, 5
- (E) 9, 2
Pembahasan:
Dik :
No = 95,6 gram
Nt = 95,6 - 71,7 = 23,9 gram
T = 46 menit
Dit : t1/2 = ... ?
Jawab :
\(Nt = No{\left( {\frac{1}{2}} \right)^{\frac{{46}}{{t1/2}}}}\)
\(23,9 = 95,6{\left( {\frac{1}{2}} \right)^{\frac{{46}}{{t1/2}}}}\)
\(\frac{{23,9}}{{95,6}} = {\left( {\frac{1}{2}} \right)^{\frac{{46}}{{t1/2}}}}\)
\(\frac{1}{4} = {\left( {\frac{1}{2}} \right)^{\frac{{46}}{{t1/2}}}}\)
\({\left( {\frac{1}{2}} \right)^2} = {\left( {\frac{1}{2}} \right)^{\frac{{\frac{{46}}{{t1}}}}{2}}}\)
\(2 = \frac{{46}}{{t1/2}}\)
t1 / 2 = \(\frac{{46}}{2}\) = 23 menit
💥 Kunci Jawaban : B
Soal No 38
- (A) Tidak bergeser jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCI dan 1 mol NO
- (B) Bergeser ke kanan jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCI dan 1 mol NO
- (C) Bergeser ke kiri jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCI dan 1 mol NO
- (D) Bergeser ke kiri jika ke dalam wadah ditambahkan 2 mol NOCI dan 1 mol NO
- (E) Tidak bergeser jika ke dalam wadah ditambahkan 2 mol NOCI dan 1 mol NO
Pembahasan:
\(\begin{array}{l} & 2NOCI\left( g \right)_ \leftarrow ^ \to 2NO\left( g \right) + C{I_2}\left( g \right)
\\s & 2M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2M\end{array}\)
s = Konsentrasi dalam keadaan setimbang
Dari reaksi kesetimbangan di atas dapat dihitung Kc (tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi) dengan rumus:
\(Kc = \frac{{{{\left[ {NO} \right]}^2}\left[ {C{I_2}} \right]}}{{{{\left[ {NOCI} \right]}^2}}}\)
\(Kc = \frac{{{{\left[ 2 \right]}^2}\left[ 2 \right]}}{{{{\left[ 2 \right]}^2}}} = 2\)
Jika ditambahkan 1 mol NOCl dan 1 mol NO
• M NOCl = \(\frac{{mol}}{{volume}} = \frac{{1\,\,mol}}{{1\,\,L}} = 1M\)
• M NO \(\frac{{mol}}{{volume}} = \frac{{1\,\,mol}}{{1\,\,L}} = 1M\)
Reaksi kesetimbangannya menjadi:
\(\begin{array}{l} & 2NOCI\left( g \right)_ \leftarrow ^ \to 2NO\left( g \right) + C{I_2}\left( g \right)
\\s & 2M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2M\end{array}\)
\(Kc = \frac{{{{\left[ {NO} \right]}^2}\left[ {C{I_2}} \right]}}{{{{\left[ {NOCI} \right]}^2}}}\)
\(Kc = \frac{{{{\left[ 3 \right]}^2}\left[ 2 \right]}}{{{{\left[ 2 \right]}^2}}} = 2\)
Ketika ditambahkan 1 mol NOCl dan 1 mol NO nilai Kc nya tidak berubah (tetap) artinya kesetimbangan tidak bergeser.
💥 Kunci Jawaban : A
💦 Soal No 39
- (A) 49, 2
- (B) 80, 0
- (C) 120, 0
- (D) 147, 6
- (E) 221, 4
Pembahasan:
Dik :
massa \({L_2}X = 8g\) (zat elektrolit)
V = 1 L
\(\pi \) = 4 atm
T = \({20^0}C = 300\) K
R = 0,082 L atm/mol K
i = 3
Dit : Mr \({L_2}X\) ... ?
Jawab :
\(\pi = M \cdot R \cdot T \cdot i\)
4 = M . 0, 082 . 300 . 3
\(M = \frac{4}{{0,082 \cdot 300 \cdot 3}} = 0,0542M\)
\(M = \frac{m}{{Mr}} \times \frac{{1000}}{{P\left( {mL} \right)}}\)
\(0,0542 = \frac{8}{{Mr}} \times \frac{{1000}}{{1000}}\)
MrL\(_2\)X = \(\frac{8}{{0,0542}}\) = 147, 6 g/mol
💥 Kunci Jawaban : D
Soal No 40
- (A) 10\(^{ - 5}\)
- (B) 10\(^{ - 4}\)
- (C) 10\(^{ - 2}\)
- (D) 10\(^{ - 1}\)
- (E) 10
Pembahasan:
Dik:
pH NaOBr = 10
Ka = \({10^{ - 9}}\)
Dit : Perbandingan HOBr dalam larutan NaOBr ... ?
Jawab :
pH = 10
pOH = 14 – 10 = 4
\(\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 4}}\)
\(NaOBr \to N{a^ + }OB{r^ - }\)
\(OB{r^ - }\) adalah basa lemah dan bisa mengalami bidrolisis dengan reaksi:
\(OB{r^ - } + {H_2}O \to HOBr + O{H^ - }\)
\(Kh = \frac{{\left[ {HoBr} \right].\left[ {O{H^ - }} \right]}}{{\left[ {OB{r^ - }} \right]}}\)
\(\frac{{Kw}}{{Ka}} = \frac{{\left[ {HoBr} \right].\left[ {O{H^ - }} \right]}}{{\left[ {OB{r^ - }} \right]}}\)
\(\frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 9}}}} = \frac{{\left[ {HoBr} \right].\left[ {{{10}^{ - 4}}} \right]}}{{\left[ {OB{r^ - }} \right]}}\)
\(\frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 9}}{{.10}^{ - 4}}}} = \frac{{\left[ {HoBr} \right]}}{{\left[ {OB{r^ - }} \right]}}\)
💥 Kunci Jawaban : D
💦 Soal No 41
- (A) PbSO\(_4\) lebih mudah larut dibandingkan Pbl\(_2\)
- (B) Diperlukan lebih banyak SO\(_4^{2 - }\) daripada I\(^ - \) untuk mengendapkan Pb\(^{2 + }\) dari dalam larutan
- (C) Kelarutan PbSO\(_4\) sama dengan kelarutan Pbl\(_2\)
- (D) Kelarutan PbSO\(_4\) lebih besar daripada kelarutan Pbl\(_2\)
- (E) Kelarutan Pbl \(_2\) lebih besar daripada kelarutan PbSO\(_4\)
Pembahasan:
Dik :
\(Ksp\,\,PbS{O_4} = 1,6 \times {10^{ - 8}}\)
\(Ksp\,\,Pb{I_2} = 7,1 \times {10^{ - 9}}\)
Dit : Perbandigan kelarutan ... ?
Jawab :
- Kelarutan \(PbS{O_4}\) \(PbS{O_4} \to P{b^2} + SO_4^{2 - }\)
\(Ksp = s\,\,\,s\)
\(1,6 \times {10^{ - 8}} = {s^2}\)
\(s = \sqrt {1,6 \times {{10}^{ - 8}}} = 1,26 \times {10^{ - 4}}M\)
- kelarutan \(Pb{I_2}\) \(Pb{I_2} \to P{b^2} + 2{I^ - }\)
\(Ksp = s\,\,\,\,2s\)
\(KSp = s.{\left[ {2s} \right]^2}\)
\(7,1 \times {10^{ - 9}} = 4{s^3}\)
\(1,775 \times {10^{ - 9}} = {s^3}\) \(s = \sqrt[3]{{1,775 \times {{10}^{ - 9}}}} = {1,2110^{ - 3}}M\)
Dapat disimpulkan kelarutan \(Pb{I_2} > \) kelarutan \(PbS{o_4}\)
💥 Kunci Jawaban : E
💦 Soal No 42
- (A) 3 - heksanon
- (B) 2 - heksanon
- (C) sikloheksanon
- (D) asam sikloheksonat
- (E) asam heksonat
Pembahasan:
Sikloheksanol = Alkohol sekunder
Alkohol sekunder adalah gugus fungsi (-OH) terikat pada atom C sekunder \((C{H_2})\)
Alkohol sekunder akan berubah menjadi keton ketika dioksidasi
Oksidasi sikloheksanol akan menghasilkan sikloheksanon karena sikloheksanol adalah alkohol sekunder.
💥 Kunci Jawaban : C
💦 Soal No 43
- (1) \(NaOH\left( {aq} \right) + {H_3}P{O_4}\left( {aq} \right) \to N{a_2}HP{O_4}\left( {aq} \right) + {H_2}O\)
- (2) \(MnO_4^{2 - }\left( {aq} \right) + {H_2}{C_2}{O_4}\left( {aq} \right) \to M{n^{2 + }}\left( {aq} \right) + C{O_2}\left( g \right)\)
- (3) \(AgN{O_3}\left( {aq} \right) + {H_2}S\left( g \right) \to A{g_2}S\left( s \right) + HN{O_3}\left( {aq} \right)\)
- (4) \({H_2}O\left( l \right) + C{I_2}\left( g \right) \to HCI\left( {aq} \right) + HCIO\left( {aq} \right)\)
Pembahasan:
(1) \(2NaOH(Aq) + {H_3}P{O_4} + 2{H_2}O\) (bukan reaksi redoks) karena tidak terjadi perubahan biloks.
(2) \(Mn{O_4}^{2 - }(aq) + {H_2}{C_2}{O_4}(aq) \to M{n^{2 + }}(aq) + C{O_2}(aq)\) (reaksi redoks)
(3) \(2AgN{O_3}(aq) + {H_2}S(g) \to A{g_2}S(s) + 2HN{O_3}(aq)\) (bukan reaksi redoks) karena tidak terjadi perubahan biloks.
(4) \({H_2}O(1) + C{I_2}(g) \to HCI(aq) + HCIO(aq)\) (reaksi redoks)
💥 Kunci Jawaban : C
💦 Soal No 44
- (1) massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag
- (2) jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag
- (3) volume gas O2 yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas O2 yang dihasilkan pada bejana B
- (4) pH larutan dalam bejana A sama dengan H larutn dalam bejana B
Pembahasan:
Reaksi yang terjadi pda katoda dan anoda adalah sebagai berikut:
Bejana A
katoda : \(C{u^{2 + }} + 2e \to Cu\)
anoda : \(2{H_2}O \to 4{H^ + } + {O_2} + 4e\)
Bejana B
katoda : \(A{g^{2 + }} + e \to Ag\)
anoda : \(2{H_2}O \to 4{H^ + } + {O_2} + 4e\)
- Massa Cu dan Ag yang mengendap pada ktoda dapat di tentukan dengan hukum I Faraday. Massa Cu \(({A_r} = 63,5;n = 2)\)
\({W_{cu}} = \frac{{ArCu.i.t}}{{n.96500}}\)
\({W_{cu}} = \frac{{63,5.1.60}}{{2.96500}}\) \( = 0,0197gram\)
- Massa Ag (Ar = 108, n = 1)
\({W_{Ag}} = \frac{{ArAg.i.t}}{{n.96500}}\)
\({W_{Ag}} = \frac{{108.1.60}}{{1.96500}}\)
\( = 0,0197\) gram
1) Massa Ag yang mengendap lebih besar daripada massa Cu (Salah)
2) Jumlah atom Ag yang mengendap lebih banyak daripada jumlah atom Cu (salah)
Jumlah atom Cu dan Ag dapat ditentukan dengan mengalikan jumlah mol atom tersebut dengan bilangan Avogardo \(({6,02.10^{23}})\)
\({N_{cu}} = \frac{{0,0197}}{{63,5}} \times {6,02.10^{23}}\)
\( = 1,87.10\)
\({N_{Ag}} = \frac{{0,0671}}{{108}} \times {6,02.10^{23}}\)
\( = {3,73.10^{20}}\)
3) Volume gas \({O_2}\) yang dihasilkan pada beb jana A lebih besar daripada volume gas
\({O_2}\) yang dihasilkan pada bejana B (salah
4) pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B (benar)
Karena mol elektron sama maka mol \(\left[ {H + } \right]\) juga sama sehingga pH nya sama
💥 Kunci Jawaban : D
💦 Soal No 45
- (1) siklobutilpropiketon
- (2) isobutilasetat
- (3) siklohekailmetilketon
- (4) 2 - meetilpentanal
Pembahasan:
Sikloheksilalkohol = Sikloheksanol
Sikloheksanol memiliki rumus molekul \({C_6}{H_{12}}O\)
Senyawa yang memiliki rumus molekul sama bisa disebut sebagai isomer
1) Siklobutilpropilketon (salah)
Siklobutil = 4 atom C, propil = 3 atom C, keton = 1 atom C
Total = 8 atom C
Harusnya ada 6 atom C saja
2) Isobutilasetat (salah)
Asetat \((C{H_3}COOH)\) = 2 atom O
Harusnya ada 1 atom O saja
3) Sikloheksilmetilketon (salah)
Sikloheksil = 6 atom C, metil = 1 atom C, keton = 1 atom C
Total = 8 atom C
Harusnya ada 6 atom C saja
4) 2-metilpentanal (benar)
Pentanal = 5 atom C, metil = 1 atom C
\(C{H_3} - CH(C{H_3}) - C{H_2} - C{H_2} - CHO\)
Rumus molekul : \({C_6}{H_{12}}O\)
💥 Kunci Jawaban : D
0 Response to "Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2017 (Kode 135)"
Post a Comment