Soal dan Pembahasan Kimia SNMPTN 2012 (Kode 132)
Soal dan Pembahasan Kimia SNMPTN 2012 (Kode 132)
Bimbel WIN:
Belajar dari bentuk soal yang sudah pernah ditanyakan membuat
persiapan menghadapi ujian yang sebenarnya akan menjadi lebih terarah,
lebih fokus dan lebih efektif.
Bentuk soal yang akan diujikan dari tahun ke tahun pada umumnya
materinya sama. Pada pelajaran yang menitikberatkan pada hafalan soanya bisa
sangat mirip bahkan ada yang persis sama. Sedangkan pada soal hitungan,
rumus dan analisanya pada umunya sama.
Oleh karena itu, kami menyarankan bagiadik-adik calon mahasiswa
baru (camaba) tahun ini, kuasailah minimal 10 tahun terakhir soal ujian yang sudah
pernah keluar.
Pada kesempatan ini, bimbel WIN berbagi soal asli Kimia
SNMPTN tahun
2012 kode 132 lengkap dengan
pembahasannya yang mudah untuk dimengerti. Di akhir pembahasan, kami juga
mengajak adik-adik camaba untuk tetap berlatih pada soal online yang sudah kami
siapkan, Ayouk teruslah berlatih...!!! Semoga tahun ini kalian semuanya yang
belajar disini bisa lolos di pilihan pertama kalian, Amiiin... 🙏🙏
- (A) \(XY\)
- (B) \(X{Y_2}\)
- (C) \(X{Y_3}\)
- (D) \({X_2}Y\)
- (E) \({X_2}{Y_3}\)
Pembahasan:
Perbandingan massaa = Perbandingan air
\(X = 40\% = \frac{{40}}{{100}} \times Mr = \frac{{40}}{{100}} \times 80 = 32\)
jumlah atom \(X = \frac{{32}}{{Ar}} = \frac{{32}}{{32}} = 1\)
\(y = 80 - 32 = 48\)
jumlah atom y = \(y = \frac{{48}}{{16}} = 03\)
💥 Kunci Jawaban : C
- (A) n-butil alkohol
- (B) n-pentil alkohol
- (C) metil-n-propil keton
- (D) metil-n-butil eter
- (E) isobutiraldehid.
Pembahasan:
Subtitusi
\(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - C{H_2} - O - CH3 \to C\)
\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,CI\)
\(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - C{H_2} - O - C{H_3} + C{I_2}\)
n butil eter metil
💥 Kunci Jawaban : D
- (A) 2,00
- (B) 0,50
- (C) 0,20
- (D) 0,10
- (E) 0,02
Pembahasan:
mol \(AgN{O_3} = \frac{{gr}}{{mr}} = \frac{{10,8}}{{1080}} = 0,1.Ag\)
Reaksi Elektrolis \(Ag{\underline w _3}\) pada katoda
\(AgN{D_3} \to A{g^ + } + N{O_3}\)
\(k( - ) = A{g^ + } + \overline e \to Ag\)
\(0,1mol\,\,\overline e \) 0,1 mol Ag
Perbandingan mol = perbandingan koefisien
Maka \(0,1mol\,\,\overline e \) /Faraday/ arus = 0,1
Reaksi eletrolisis \(Mn{O_4}\)
\(K( - ) = Mn{O_4} + 5\overline e + 8{H^ + } \to M{n^{2 + }} + {H_2}O\)
\(0,1 \to 0,2mol\)
Perbandingan mol = Perbandingan koefisien
\(\frac{{mol\overline e }}{{molM{n^{2 + }}}} = \frac{{koefisien\overline {\,\,e} }}{{koefisien\,\,M{n^{2 + }}}}\)
\(\frac{{0,1}}{X} = \frac{5}{1}\)
\(X = \frac{{0,1}}{5} = 0,02\) mol \({M{n^{2 + }}}\)
💥 Kunci Jawaban : D
- (A) berasal dari endapan sungai
- (B) ketersediaan air melimpah.
- (C) terletak didaerah lereng datar.
- (D) paling mudah diolah oleh petani.
- (E) tidak ada ancaman bahaya erosi.
Pembahasan:
Jika 1 gram bahan baku \(\frac{{ar}}{{Mr}}\) \(mol \times \Delta H\)
\(\frac{{ar}}{{Mr}}\) \(mol \times \Delta H\)
Dari data diatas yang menghasilkan energi paling besar adalah?
💥 Kunci Jawaban : A
- (A) 0,001 atm
- (B) 0,005 atm
- (C) 0,020 atm
- (D) 0,052 atm
- (E) 0,500 atm
Pembahasan:
\(mol\,{C_{22}}{H_{46}} = \frac{{95}}{{Mr}} = \frac{{6,2}}{{310}} = 0,02mol\)
\(\,\,\, \downarrow \)
terlarut
\(mol\,CC{I_4} = \frac{{gr}}{{mr}} = \frac{{77}}{{154}} = 0,5mol\)
\(\,\,\, \downarrow \)
pelarut
\(Xt = \frac{{nt}}{{nt + np}} = \frac{{0,02}}{{0,5 + 0,02}} = 0,0385\)
\(\Delta p = Xt.{p^0}\)
\( = 0,0385.0,130\)
\( = 0,005\) atom
💥 Kunci Jawaban : B
- (A) 4 - log 2
- (B) 6 +log 4
- (C) 6 - log 2
- (D) 8 + log 2
- (E) 8 - log 4
Pembahasan:
\(N{H_4}CI \to \) garam terhidrolisis
\(PH = - \log \sqrt {\frac{{kw}}{{kb}} \times \left[ {garam} \right]} \)
\( = - \log \sqrt {\frac{{{{10}^{ - 44}}}}{{2 \times {{10}^{ - 5}}}} \times 0,008M} \)
\( = - \log \sqrt {4 \times {{10}^{ - 12}}} \)
\( = - \log 2 \times {10^{ - 6}}\)
\( = 6 - \log 2\)
💥 Kunci Jawaban : C
- (A) 32,50 g
- (B) 24,37 g
- (C) 16,25 g
- (D) 8,13 g
- (E) 6,47 g
Pembahasan:
\(mol{H_2} = \frac{v}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\)
Perbandingan massa = Perbandingan air
\(Ar = \left( {\frac{{80}}{{100}} \times Ar\,\,za} \right) + \left( {\frac{{20}}{{100}} \times Ar\,\,cu} \right)\)
\( = \left( {0,8 \times 65} \right) + \left( {0,2 \times 63,5} \right)\)
\( = 52 + 12,7\) \( = 64,7\)
Paduan Aliansi Cu dan Zn dianggap X karena pada saat terion muatannya + 2
\(x + 2H + 2C{I^ - } \to xc{l_2} + {H_2}\)
\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1mol\)
\(mol \times = 0,1\)
\(\frac{{gr}}{{Ar}} = 0,1\)
\(\frac{{gr}}{{64,7}} = 0,1\)
\(gr = 64,7 \times 0,1\)
\( = 6,47\) gram
💥 Kunci Jawaban : E
- (A) \(\frac{{27}}{{16}}\)
- (B) \(\frac{{27}}{{4}}\)
- (C) \(\frac{{27}}{{8}}\)
- (D) \(\frac{{9}}{{4}}\)
- (E) \(\frac{{9}}{{8}}\)
Pembahasan:
\(2NOCI \to 2NO + C{I_2}\)
\(m2,5mol\)
\(\,\,\,\,\,\frac{2}{2} \times 1,5mol = 0,75\,\,\,\frac{1}{2} \times 1,5mol = 0,75\)
\(r - 1,5mol\) _____________________________________________________________
\(s\,\,\,\,\,\frac{{1,0mol}}{{1L}}\,\,\,\,\,\frac{{1,5mol}}{{1L}}\,\,\,\,\,\frac{{0,75mol}}{{1L}}\)
\(60\% NOCI\) terurai maka \( = \frac{{60}}{{100}} \times 2,5 = 1,5mol\)
\(Kc = \frac{{\left[ {C{I_2}} \right]{{\left[ {NO} \right]}^2}}}{{{{\left[ {NOCI} \right]}^2}}} = \frac{{\left[ {0,75} \right]{{\left[ {1,5} \right]}^2}}}{{{{\left[ {1,2} \right]}^2}}} = \frac{{27}}{{16}}\)
💥 Kunci Jawaban : A
- (A) K > Cl > Na > O
- (B) K > Na > Cl > O
- (C) Na > O > K > Cl
- (D) O > Cl > Na > K
- (E) Na > Cl > K > O
Pembahasan:
\(_8O = 2,6 \to \) jari-jari lebih kecil dari CI karena kulit punya kulit 2
\(_{11}Na = 2,81 \to \) jari-jari lebih kecil dari K karena punya 3 kulit
\(_{17}CI = 2,8,7 \to \) Jari-jari lebih kecil dari Na karena energi tarik inti yang besar
\(_{19}K = 2,8,8,1 \to \) jari-jari terbesar karena memiliki kulit terbanyak yaitu 4
💥 Kunci Jawaban : B
- (A) Laju reaksi (r) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung
- (B) Laju reaksi (r) menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesar
- (C) Konsentrasi \({S{O_2}}\) akan bertambah dengan laju reaksi sebesar r
- (D) Konsentrasi \({S{O_2}C{I_2}}\) akan bertambah dengan laju reaksi sebesar r
- (E) satuan konstanta laju reaksi (k) adalah \({M^{ - 1}}{s^{ - 1}}\)
Pembahasan :
\(S{O_2}C{I_{2(9)}} \to S{O_{2(9)}} + S{O_{2(9)}}\) \(r = k\left[ {S{O_2}C{I_2}} \right]\)
Konsentrasi \(S{O_2}\) dan \({C{I_2}}\) akan bertamabah dengan laju sebesar r
💥 Kunci Jawaban : C
Pembahasan:
asam = yang menerima pasangan elektron Bebas
Basa = yang memberikan elektron bebas
\({N{H_3}}\) = Basa
\({B{H_3}}\)
💥 Kunci Jawaban : D
Pembahasan:
Jika ada Ikatan Hidrogen maka bersifat polar sehingga dapat larut kedalam air karena air bersifat polar
💥 Kunci Jawaban : A
- (1) titik didih \(N{H_3} > N{F_3}\)
- (2) sifat basa \(N{H_3} > N{F_3}\)
- (3) jumlah pasangan elektron bebas \(N{H_3} > N{F_3}\).
- (4) keduanya mempunyai bentuk molekul yang sama
Pembahasan :
\(_7N = 2,5\)
\(_9F = 2,7\)
\(1A = 1\)
- (1) titik didih \(N{H_3} > N{F_3}\) karena \(N{H_3}\) membentuk Ikatan Hidrogen.
- (2) Sifat Basa \(N{H_3}\) memilikii Ka leih besar dari \(N{F_3}\)
- (3) Jumlah PEB \(N{F_3} > N{H_3}\)
- (4) keduanya membentuk bentuk molekul yang sama yaitu segitiga Bipiramidal
💥 Kunci Jawaban :E
- (1) reaksi berlangsung spontan
- (2) elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 6
- (3) ion \(F{E^{3 + }}\) merupakan oksidator
- (4) potensial standar reaksi adalah +0,18 V
Pembahasan:
\(F{e^{3 + }} + 3\overline e \to Fe\left| { \times 2} \right|\underline . 2F{e^{3 + }} + 6\overline e \to 2Fe\)
\(Sn \to S{n^{2 + }} + 2\overline e \left| { \times 3} \right|\,3Sn \to 3S{n^{2 + }} + 6\overline e \) _____________________________________________________________ \(2Fe_{aq}^{3 + } + 3s{n_{(s)}} \to 2F{e_{(s)}} + 3Sn_{aq}^{2 + }\)
\(F{e^{3 + }}\) = Reduksi / Oksidator
Sn = Oksidasi / Reduktor
\(\Sigma sel = \Sigma red - \Sigma oks\)
= -0.14 - (-0,14)
= +0,010 volt
- 1. reaksi spontan karena \({E_{sel}} = + \)
- 2. Elektron yang terlibat dalam reaksi = 6
- 3. ion \(F{e^{3 + }}\) merupakan oksidator
💥 Kunci Jawaban :A
- (A) ditambahkan \({\rm{Fe(N}}{{\rm{O}}_3}{{\rm{)}}_3}\)
- (B) ditambahkan \(AgN{O_3}\)
- (C) temperature dinaikkan
- (D) ditambahkan katalis
Pembahasan:
\(Fe_{\left( {ag} \right)}^{3 + } + C{I_{\left( {ag} \right)}} \to \leftarrow \left[ {FeCI} \right]_{ag}^{2 + }\Delta H > 0\)
endoterm \( \to \leftarrow \)
Eksoterm
Konsentrasi [FeCl]2+ meningkat berarti kesetimbangan bergeser kekanan.
- (1) Ditambah \(Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3}\) berarti ditambah ion \(F{e^{3 + }}\) maka kesetimbangan bergeser dari arah \(F{e^{3 + }}\) berarti ke kanan (benar)
- (2) Ditambahkan \(AgN{O_3}\) yang akan bereaksi dengan ion CI- berkurang seperti kesetimbangan bergeser kearah ion CI- yaitu kekiri (salah)
- (3) temperatur dinaikan bergeser kearah endoterm yaitu kanan (benar)
- (4) Katalis tidak mempengaruhi pergeserran kesetimbangan (salah)
💥 Kunci Jawaban: B
0 Response to "Soal dan Pembahasan Kimia SNMPTN 2012 (Kode 132)"
Post a Comment