Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2015 (Kode 509)

Bimbel WIN:

Belajar dari bentuk soal yang sudah pernah ditanyakan membuat persiapan menghadapi ujian yang sebenarnya akan menjadi lebih terarah, lebih fokus dan lebih efektif.

Bentuk soal yang akan diujikan dari tahun ke tahun pada umumnya materinya sama. Pada pelajaran yang menitikberatkan pada hafalan soanya bisa sangat mirip bahkan ada yang persis sama. Sedangkan pada soal hitungan, rumus dan analisanya pada umunya sama.

Oleh karena itu, kami menyarankan bagiadik-adik calon mahasiswa baru (camaba) tahun ini, kuasailah minimal 10 tahun terakhir soal ujian yang sudah pernah keluar.

Pada kesempatan ini, bimbel WIN berbagi soal asli Kimia SBMPTN tahun 2015 kode 509 lengkap dengan pembahasannya yang mudah untuk dimengerti. Di akhir pembahasan, kami juga mengajak adik-adik camaba untuk tetap berlatih pada soal online yang sudah kami siapkan, Ayouk teruslah berlatih...!!! Semoga tahun ini kalian semuanya yang belajar disini bisa lolos di pilihan pertama kalian, Amiiin... 🙏🙏

Soal No.31

Nomor atom karbon dan klor berturut-turut adalah 6 dan 17. Bila karbon dan klor membentuk molekul, maka molekul tersebut ...

(1) bersifat nonpolar
(2) berbentuk tetrahedral
(3) memiliki gaya dispersi London antar molekulnya
(4) atom pusatnya tidak mempunyai pasangan elektron bebas

Pembahasan:

\({\rm{C + 2C}}{{\rm{I}}_{\rm{2}}} \to {\rm{C}}\,\,{\rm{C}}{{\rm{L}}_{\rm{4}}}\)

Hasil reaksi C dengan CI adalah:

- senyawa non polar

- berbentuk tetra hedral

- gaya london

- dan tidak punya PEB

Kunci Jawaban: E

Soal No.32

Dalam larutan sukrosa, interaksi yang dominan antara molekul sukrosa dengan H2O adalah ...

(A) ion - dipol
(B) ikatan hidrogen
(C) dipol terinduksi - dipol permanen
(D) dipol permanen - dipol permanen
(E) dipol terinduksi - dipol terinduksi

Pembahasan:

Kunci Jawaban:

Soal No.33

Pembakaran sempurna 13,5 g senyawa organik menghasilkan 44,0 g CO2 (Ar C = 12, O = 16) dan 13,5 g \({H_2}O\left( {{A_r}H = 1} \right)\). Di antara senyawa berikut, yang kemungkinan merupakan senyawa organik tersebut adalah ...

(A) 2-metil butana
(B) asetaldehida
(C) siklobutana
(D) siklobutadiena
(E) 1,3-butadiena

Pembahasan:

\(\begin{array}{l}{\rm{CxHy + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}} \to {\rm{XC}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + }}\frac{{\rm{y}}}{{\rm{2}}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\\{{\rm{C}}_{\rm{4}}}{{\rm{H}}_{\rm{6}}}{\rm{ + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}} \to {\rm{4C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 3}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\\{\rm{mol}}\,{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{gr}}}}{{{\rm{Mr}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{44}}}}{{{\rm{44}}}}{\rm{ = 1mol}}\\{\rm{mol}}\,{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O = }}\frac{{{\rm{gr}}}}{{{\rm{Mr}}}} = \frac{{13,5}}{{18}} = 0,75\\{\rm{Perb}}\,{\rm{mol = Perb}}\,{\rm{koef}}\\\frac{{{\rm{mol}}\,{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{{{\rm{mol}}\,{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{koef}}\,{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{{{\rm{koef}}\,{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}}\\\frac{1}{{0,75}} = \frac{{\rm{x}}}{{\frac{{\rm{y}}}{{\rm{2}}}}}\\\frac{4}{3} = \frac{{\rm{x}}}{{\frac{{\rm{y}}}{{\rm{2}}}}}\end{array}\)

Kunci Jawaban: D

Soal No.34

Silikon kerbida atau kerborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan \(SiO2\left( {{A_r}Si = 28,O = 16} \right)\) dengan karbon \(\left( {{A_r}C = 12} \right)\) pada temperatur tinggi, menurut reaksi:

\({\rm{2C}}\left( {\rm{s}} \right){\rm{ + Si}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\left( {\rm{s}} \right) \to {\rm{SiC}}\left( {\rm{s}} \right){\rm{ + C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\left( {\rm{g}} \right)\)

Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g \(Si{O_2}\) menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah ...

(A) 20%
(B) 38%
(C) 60%
(D) 75%
(E) 90%

Pembahasan:

\({\rm{2C + Si}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}} \to {\rm{SiC + C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\)

\(\begin{array}{l}m{\,_{0,375}}{\,_{0,5}}\\\underline {r{\,_{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,5\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,5\,\,\,\,\,\,\,}}} \\s\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\,_{0,5\,nol}}\end{array}\)

\(\begin{array}{l}{\rm{mol}}\,\,{\rm{C = }}\frac{{{\rm{4}}{\rm{,5}}}}{{{\rm{12}}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,375mol}}\\{\rm{mol}}\,\,{\rm{Si}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{{\rm{60}}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,05mol}}\\{\rm{massa}}\,\,{\rm{SiC = 0}}{\rm{,05x40 = 2gram}}\\{\rm{\% }}\,\,{\rm{massa}}\,\,{\rm{SiC = }}\frac{{{\rm{massa}}\,\,{\rm{Si}}{{\rm{C}}_{{\rm{akhir}}}}}}{{{\rm{massa}}\,\,{\rm{Si}}{{\rm{c}}_{{\rm{awal}}}}}}{\rm{x100\% }}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ = }}\frac{{{\rm{1}}{\rm{,5}}}}{{\rm{2}}}{\rm{x100\% = 75\% }}\end{array}\)

Kunci Jawaban: D

Soal No.35

Sebanyak 0,62 g sampel deterjen yang mengandung fosfat karbon dan ditambahkan HCI sehingga terbentuk H3PO4. Semua fosfat diendapan sebagai \(MgN{H_4}PO.\,\,6{H_2}{O_3}\) dan diubah menjadi \(M{g_2}{P_2}{O_7}\left( {Mr = 222} \right)\) dengan pemanasan. Bila \(M{g_2}{P_2}{O_7}\) yang terbentuk adalah 0,222 g, maka kadar fosfor \(\left( {{A_r}P = 31} \right)\) dalam sampel deterjen adalah ...

(A) 20%
(B) 10%
(C) 5%
(D) 2%
(E) 1%

Pembahasan:

\(\begin{array}{l}{\rm{\% }}\,\,{\rm{massa}}\,\,{\rm{P = \% }}\,\,{\rm{Ar}}\,\,{\rm{total}}\,\,{\rm{P}}\\{\rm{massa}}\,\,{\rm{P = }}\frac{{{\rm{Ar}}\,\,{\rm{tot}}\,\,{\rm{P}}}}{{{\rm{Mr}}}}{\rm{xmassaM}}{{\rm{g}}_{\rm{2}}}{{\rm{P}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{7}}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = \frac{{62}}{{222}}x0,222\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,062{\rm{gram}}\,{\rm{P}}\\\% P = \frac{{{\rm{massa}}\,{\rm{P}}}}{{{\rm{massa}}\,{\rm{total}}\,{\rm{detergen}}}}x100\% = \frac{{0,062}}{{0,62}}x100\% = 10\% \end{array}\)

Kunci Jawaban: B

Soal No.36

Pada keadaan standar terjadi reaksi

\({\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}\left( {\rm{g}} \right){\rm{ + N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}\left( {\rm{g}} \right) \to {\rm{HCN}}\left( {\rm{g}} \right){\rm{ + 3}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\left( {\rm{g}} \right)\)

\(\Delta {H^O} = 260{\rm{ kJ/mol}}\)

Bila entalpi pembentukan standar \(\left( {\Delta H_J^o} \right)\) CH4(g) dan NH3(g) berturut-turut adalah -75 dan -46 kJ/mol, maka harga entalpi pembentukan standar HCN(g) adalah ...

(A) + 90 kJ/mol
(B) - 90 kJ/mol
(C) + 139 kJ/mol
(D) - 139 kJ/mol
(E) +147 kJ/mol

Pembahasan:

\(\begin{array}{l}\Delta {{\rm{H}}_{{\rm{reaksi}}}}{\rm{ = }}\Delta {\rm{H}}{{\rm{f}}_{{\rm{produk}}}}{\rm{ - }}\Delta {\rm{H}}{{\rm{f}}_{{\rm{reaktan}}}}\\{\rm{260 = }}\left( {\Delta {\rm{Hf}}\,{\rm{HCN + }}{{\rm{H}}_2}{X_3}} \right) - \left( {\Delta {\rm{Hf}}\,{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{ + N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}} \right)\\260 = \left( {x + 0} \right) - \left( { - 75 - 46} \right)\\x = 260 - 121\\ = + 139{\rm{kj/mol}}\end{array}\)

Kunci Jawaban: C

Soal No.37

Atom klor mengalami reduksi pada reaksi ...

(1) \({\rm{Mg + 2HCI}} \to {\rm{MgC}}{{\rm{I}}_2}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_2}\)
(2) \({\rm{2HgCI + }}{{\rm{C}}_2}{\rm{O}}_4^{2 - } \to {\rm{2C}}{{\rm{I}}^ - }{\rm{ + 2C}}{{\rm{O}}_2}{\rm{ + H}}{{\rm{g}}_2}{\rm{C}}{{\rm{I}}_2}\)
(3) \({\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}{\rm{ + 4HCI}} \to {\rm{MnC}}{{\rm{I}}_2}{\rm{ + 2}}{{\rm{H}}_2}{\rm{O + C}}{{\rm{I}}_2}\)
(4) \({\rm{C}}{{\rm{I}}_2}{\rm{ + 2KI}} \to {\rm{2KCI + }}{{\rm{I}}_2}\)

Pembahasan:

Kunci Jawaban: D

Soal No.38

Suatu batrei dengan elektron \(F{e^{2 + }}|Fe\) dan \(A{|^{3.}}|A|\) pada keadaan standar menghasikan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai \({E^o}F{e^{2 + }}|Fe = - 0,44V,{E^o}A{I^{3 + }}|AI = - 1,66V\), F=96500 C/mol elektron, \({A_r}Fe = 56\) dan \({A_r}AI = 27\). Penambahan massa di katoda adalah ...

(A) 0,27 g
(B) 0,56 g
(C) 0,74 g
(D) 0,84 g
(E) 1,68 g

Pembahasan:

Al = oksidasi karena \({E^o}sel\,\,Fe > \sum ^\circ sel\,\,Al\)

Fe= reduksi

\(\begin{array}{c}mol\overline e = \frac{{l.t}}{{96500}}\\ = \frac{{0,4.161.60}}{{96500}}\\ = 0,03mol\end{array}\)

Kunci Jawaban: D

Soal No.39

Reaksi fasa gas :

\(2{\rm{NO}}\left( g \right) + {\rm{B}}{{\rm{r}}_2}\left( g \right) \to {\rm{2NOBr}}\left( g \right)\)

dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal rektan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu dari awal reaksi sampai hilangnya warna Br2.

Berdasarkan data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah ...

(A) \(r = k{\left[ {NO} \right]^2}\)
(B) \(r = k\left[ {B{r_2}} \right]\)
(C) \(r = k\left[ {NO} \right]\left[ {B{r_2}} \right]\)
(D) \(r = k\left[ {NO} \right]{\left[ {B{r_2}} \right]^2}\)
(E) \(r = k{\left[ {NO} \right]^2}\left[ {B{r_2}} \right]\)

Pembahasan:

Per 1.2 Perc 1.3

\({2^n} = 2\) \({2^m} = 4\)

n=1 m=2

\(V = k{\left[ {NO} \right]^2}\left[ {B{r^1}} \right]\)

Kunci Jawaban: E

Soal No.40

Pada tekanan dan temperature tertentu dalam tabung tertetup 5 L terdapat sistem kesetimbangan

\({\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\left( {\rm{g}} \right){\rm{ + N}}{{\rm{O}}_2}\left( {\rm{g}} \right)\)

\({\rm{S}}{{\rm{O}}_3}\left( {\rm{g}} \right) + {\rm{NO}}\left( {\rm{g}} \right)\)

Konsentrasi masing-masing zat dalam keadaan kesetimbangan adalah 0,5 M. Jika ke dalam tabung ditambahkan masing-masing 5 mol gas \(S{O_3}\) dan gas NO, maka konsentrasi gas NO dalam kesetimbangan yang baru adalah ...

(A) 0,16 M
(B) 0,25 M
(C) 0,50 M
(D) 1,00 M
(E) 1,50 M

Pembahasan:

mol zat=M.V=5x0,5=2,5mol

\({\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\) \(S{O_3} + NO\)

\(\begin{array}{l}{\rm{Kc = }}\frac{{{{\left\{ {{\rm{produk}}} \right\}}^{{\rm{koef}}}}}}{{{{\left\{ {{\rm{reakton}}} \right\}}^{{\rm{koef}}}}}}\\\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,5}}}}{{{\rm{0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,5}}}}{\rm{ = 1}}\end{array}\)

Agar Kc tetap 1 maka mol \(S{O_2}\& N{O_2}\) bertambah 2,5mol& mol \(S{O_3}\& NO\) berkurang 2,5mol.

M NO yang baru = \(\frac{{{\rm{5mol}}}}{{{\rm{5liter}}}}{\rm{ = 1M}}\)

Kunci Jawaban: D

Soal No.41

Tetapkan panurunan titik beku molal air adalah 1,86 Sebanyak 6 g urea \(\left( {{M_r} = 60} \right)\) dilarutkan dalam 200 g air, dan 11 g \(CaC{I_2}\left( {{M_r} = 110} \right)\) dilarutkan dalam 500 g air. bila zat elektrolit terionisasi sempurna, maka perbandingan \(\Delta Tt\) kedua larutan terbentuk adalah ...

(A) 5/2
(B) 5/6
(C) 1/2
(D) 2/5
(E) 1/3

Pembahasan:

\(\begin{array}{l}\frac{{\Delta T\,\,furea}}{{\Delta Tf\,\,CaC{l_2}}} = \frac{{m\,\,.\,\,kf}}{{m\,\,.kf\,\,.i}}\\ = \frac{{\frac{6}{{60}} \times \frac{{1000}}{{200}} \times 1,86}}{{\frac{{11}}{{110}} \times \frac{{1000}}{{500}} \times 1,86 \times 3}}\\ = \frac{5}{{2 \times 3}} = \frac{5}{6}\end{array}\)

\(\begin{array}{l}{\rm{PH = - log}}\,\,{\rm{5x1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 5}}}}{\rm{.}}\frac{{{\rm{30 - 20}}}}{{{\rm{30 + 20}}}}\\{\rm{NaDH = - log5x1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 5}}}}{\rm{.}}\frac{{{\rm{10}}}}{{{\rm{50}}}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ = - log1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 5}}}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ = 5}}\end{array}\)

Kunci Jawaban: B

Soal No.42

Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M \(\left( {{K_a} = 5 \times {{10}^{ - 10}}} \right)\) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH pada \(\left( {{M_r} = 40} \right)\). Pada \(25\,^\circ C\), pH larutan yang berbentuk adalah ...

(A) 2
(B) 4
(C) 5
(D) 10
(E) 12

Pembahasan:

mol HCN = 200x0,3=60mol

mol KOH=100x0,3=30mol

mol NaOH= \(\frac{{0,8}}{{40}} = 20{\rm{mol}}\)

\(HCN + KOH \to KCN + {H_2}O\)

\(\begin{array}{c}PH = - \log 5 \times {10^{ - 5}}\frac{{30}}{{30}}\\ = 5 - \log 5\end{array}\)

\(\begin{array}{l}{\rm{P}}{{\rm{H}}_{{\rm{campuran}}}}{\rm{ = }} - {\rm{log}}\,\,{\rm{5}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - {\rm{5}}}}\,\,{\rm{.}}\,\,\frac{{{\rm{30}} - {\rm{20}}}}{{{\rm{30 + 20}}}}mol\,\,NaOH\\{\rm{NaOH}} = - {\rm{log5}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - {\rm{5}}}}\,\,{\rm{.}}\,\,\frac{{{\rm{10}}}}{{{\rm{50}}}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ = }} - {\rm{log1}}{{\rm{0}}^{ - {\rm{5}}}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ = 5}}\end{array}\)

Kunci Jawaban: C

Soal No.43

Asam oksalat adalah asam berbasa dua. sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menatralisir 20 mL larutan NaOH 0,2 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksaat mencapai 25 mL, maka konsenrasi larutan asam oksalat awal adalah ...

(A) 0,08 M
(B) 0,40 M
(C) 0,80 M
(D) 1,60 M
(E) 3,20 M

Pembahasan:

\(\begin{array}{l}{\rm{mol}}\,{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ = mol}}\,{\rm{OH}}\\{\rm{mol}}\,{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ = M}}{\rm{.V}}{\rm{.a}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ = 0}}{\rm{,2}}{\rm{.20}}{\rm{.1}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ = 4mmol}}\end{array}\)

Penyenceran

\(\begin{array}{l}{{\rm{V}}_{\rm{1}}}\,\,{{\rm{M}}_{\rm{1}}}{\rm{ = }}{{\rm{V}}_{\rm{2}}}\,\,{{\rm{M}}_{\rm{2}}}\\{\rm{10}}{\rm{.}}{{\rm{M}}_{\rm{1}}}{\rm{ = 8mmol}}\\{{\rm{M}}_{\rm{1}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{8}}}{{{\rm{10}}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,8M}}\end{array}\)

Kunci Jawaban: C

Soal No.44

Senyawa organik yang banyak digunakan dalam industri minyak wangi dan pemberi aroma makanan, banyak ditemukan dalam buah-buahan. Golongan senyawa ini dapat dipecah menjadi molekul yang lebih sederhana dengan penambahan NaOH. Senyawa organik tersebut adalah ...

(A) heksanal
(B) amil asetat
(C) aseton
(D) asam butirat
(E) sikloheksanol

Pembahasan:

Amil asetat adalah senyawa Ester yang beraroma buah-buahan.

Kunci Jawaban: B

Soal No.45

Suatu campuran senyawa organik yang banyak mengandung disakarida dapat diperoleh dari hidrolisasi pati dengan katalis asam maupun enzim tertentu. Campuran ini tersedia secara komersial dalam bentuk serbuk, tidak berasa, dan sering digunakan sebagai pengental sirup. Campuran senyawa ini adalah ...

(A) selobiosa
(B) sukrosa
(C) laktosa
(D) maltodekstrin
(E) pektin

Pembahasan:

Ciri pernyataan di atas adalah ciri dari maltodekstrin.

Kunci Jawaban: D