Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2014 (Kode 572)
Bimbel WIN:
Belajar dari bentuk soal yang sudah pernah ditanyakan membuat
persiapan menghadapi ujian yang sebenarnya akan menjadi lebih terarah,
lebih fokus dan lebih efektif.
Bentuk soal yang akan diujikan dari tahun ke tahun pada umumnya
materinya sama. Pada pelajaran yang menitikberatkan pada hafalan soanya bisa
sangat mirip bahkan ada yang persis sama. Sedangkan pada soal hitungan,
rumus dan analisanya pada umunya sama.
Oleh karena itu, kami menyarankan bagiadik-adik calon mahasiswa
baru (camaba) tahun ini, kuasailah minimal 10 tahun terakhir soal ujian yang sudah
pernah keluar.
Pada kesempatan ini, bimbel WIN berbagi soal asli Kimia
SBMPTN tahun
2014 kode 572 lengkap dengan
pembahasannya yang mudah untuk dimengerti. Di akhir pembahasan, kami juga
mengajak adik-adik camaba untuk tetap berlatih pada soal online yang sudah kami
siapkan, Ayouk teruslah berlatih...!!! Semoga tahun ini kalian semuanya yang
belajar disini bisa lolos di pilihan pertama kalian, Amiiin... 🙏🙏
- (A) -1480
- (B) -400
- (C) 0
- (D) +400
- (E) +1480
Pembahasan :
\(\Delta Hr = \sum H^\circ produk - \sum HF^\circ reak\tan \)
\( - Ba_{\left( {aq} \right)}^2 + SO_{4\left( {aq} \right)}^{2 - } \to BaS{O_{4\left( s \right)}}\)
\( - 30 = \Delta Hf^\circ BaS{O_4} - \left( {\Delta Hf^\circ B{a^2} + \Delta Hf^\circ SO_4^{2 - }} \right)\)
\( - 30 = \Delta Hf^\circ BaS{O_4} - \left( { + 540 - 910} \right)\)
\(\Delta Hf^\circ BaS{O_4} = - 30 - 370\)
\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = - 400KJ\,mo{l^{ - 1}}\)
💥 Kunci Jawaban : B
- (A) \(t^\circ C\) untuk kedua larutan
- (B) \(t^\circ C\) dan \(2t^\circ C\)
- (C) \(2t^\circ C\) untuk kedua larutan
- (D) \(2t^\circ C\) dan \(3t^\circ C\)
- (E) \(3t^\circ C\) untuk kedua larutan
Pembahasan :
i = jumlah ion
i = gula = 1
i NaCI = 2 \(NaCI \to 1N{a^ + } + 1C\)
\(iN{a_2}S{O_4} = 3\) \(iN{a_2}S{O_4} = 3\)
Jika gula = t, maka NaCI = t x I = t x 2 = 2t
\(N{a_2}S{O_4} = t \times I = t \times 3 = 3t\)
💥 Kunci Jawaban : D
- (A) Di antara Zn, Cu, dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuat
- (B) Urutan potensial reduksi standar: \({E^0}C{u^{2 + }}|Cu > {\rm{ }}{E^0}{\rm{P}}{{\rm{b}}^{2 + }}|Pb > {E^0}Z{n^{2 + }}|Zn\)
- (C) Di antara tiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi
- (D) Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan, maka terjadi sel elektrokimia \(Pb|P{b^{2 + }}|||Z{n^{2 + }}|Zn{E^0}{\rm{ }}sel{\rm{ }} = 0,63{\rm{ }}Volt\)
- (E) Sistem setengah sel Cu adalah anoda
Pembahasan :
\(\underbrace {zn\left| {z{n^2}} \right|}_{oks}\underbrace {\left| {C{u^{2 + }}} \right|Cu}_{red}\sum ^\circ sel = 1,10\) volt
Cu = reduksi \(\sum ^\circ \left. {Cu} \right\rangle \sum ^\circ Pb\)
Pb = oksidasi
\(\left. {Pb} \right|\left. {P{b^2}} \right|\left| {C{u^{2 + }}} \right|Cu\)
Sehingga dapat disimpulkan zn lebih bersifat oksidasi dari Pb, sehingga potensial reduksi \(\sum ^\circ \left. {Cu} \right\rangle \sum ^\circ zn\)
💥 Kunci Jawaban : B
Pembahasan :
Jumlah proton & electron = jumlah nomor atom
\(_{16}X = 2,8,6 \to \) butuh \(2\overline e \)
\(_8Y = 2,6 \to \) butuh \(2\overline e \)
💥 Kunci Jawaban : B
- (A) 6 gram
- (B) 12 gram
- (C) 30 gram
- (D) 60 gram
- (E) 120 gram
Pembahasan :
\(V{H_4} + C{I_2} = \) (berlebih) artinya
\(C{H_4}\) Habis bereaksi
\(mol\,\,C{H_4} = \frac{{gr}}{{Mr}} = \frac{{64}}{{16}}4mol\)
\(mol\,\,C{H_3}CI = \frac{{gr}}{{Mr}} = \frac{{50,5}}{{50,5}} = 1mol\)
\(mol\,\,C{H_2}C{I_2} = \frac{{gr}}{{Mr}} = \frac{{170}}{{85}} = 2mol\)
\(mol\,\,C{H_4} = mol\,\,C{H_3}CI + mol\,\,C{H_2}C{I_2} + molCHC{I_3}\)
\(4 = 1 + 2 + X\,\,mol\)
\(mol\,\,CHC{I_3} = \frac{{gr}}{{Mr}} \Rightarrow gr = mol\,\,CHC{I_3} \times Mr\)
\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 1mol \times 120\)
\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 120\,\,gram\)
💥 Kunci Jawaban : E
- (A) \(r = K\left[ {N{O_2}} \right]\)
- (B) \(r = K{\left[ {NO} \right]_2}\)
- (C) \(r = K\left[ {CO} \right]\)
- (D) \(r = K\left[ {N{O_2}} \right]\left[ {CO} \right]\)
- (E) \(r = K\left[ {N{O_2}} \right]{\left[ {CO} \right]_{ - 1}}\)
Pembahasan:
Orde Co = 0
Orde No2 = 1
Sehingga persamaan
raksinya
\(V = k.1{\left[ {NO} \right]^{\,\,1}}\)
\(V = k{\left[ {N{O_2}} \right]^{\,\,1}}\)
💥 Kunci Jawaban : A
- (A) 8 + log 2
- (B) 8,5 - log 2
- (C) 7 - log 2
- (D) 4,5 + log 2
- (E) 4,5 - log 2
Pembahasan:
\(Mk{H_2}P{O_4} = \frac{{gr}}{{Mr}}\, \times \frac{{1000}}{{V(ml)}}\)
\( = \frac{{27,2}}{{136}} \times \frac{{1000}}{{500}} = 0,4m\)
\(POH = - \log \sqrt {\frac{{kw}}{{km}} \times [gram]} \)
\( = \cdot \log 2 \times {10^{ - 4}}\) \( = 5 \cdot \log 2\)
\(PH = 14 - \left( {5 - \log 2} \right)\) \( = 8 + \log 2\)
💥 Kunci Jawaban : A
- (A) Alkena
- (B) Alkanal
- (C) Aldehid
- (D) Alkanoat
- (E) Alkana
Pembahasan:
\(\,\,\,\,M + NaBr + {H_2}O\)
\(Br\)
💥 Kunci Jawaban : A
- (A) 3000 atm
- (B) 3100 atm
- (C) 3011 atm
- (D) 3101 atm
- (E) 3111 atm
Pembahasan:
\(9 \times {10^5} = \frac{{{{\left[ {PN{H_3}} \right]}^2}}}{{{{\left[ 1 \right]}^3}\left[ {10} \right]}}\)
\({\left[ {PN{H_3}} \right]^2} = 9 \times {10^6}\)
\(PN{H_3} = \sqrt {9 \times {{10}^6}} = 3 \times {10^3}\)
💥 Kunci Jawaban : A
- (A) Untuk meningkatkan hasil reaksi \((N{H_3})\) maka dapat dilakukan dengan cara menaikkan suhu
- (B) Reaksi pembentukan amonia adalah reaksi eksotermis
- (C) Perubahan entalpi reaksi perurairan amonia berharga negatif.
- (D) Produk peruaian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendah.
- (E) Penambah katalis akan menaikkan harga tetapan kesetimbangan.
Pembahasan:
\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\,_{ \to 2N{H_3}}}\)
\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\,_{ekso}}\)
\(3{H_{2(g)}} + {N_{2(g)endo}}VH = - X - ky\)
Jika suhu diturunkan reaksi akan kea rah eksoterm.
Pada suhu 20 C harga kc besar menandakan reaksi kearah kanan/produk/eksoterm
💥 Kunci Jawaban : B
- (A) 8
- (B) 9
- (C) 10
- (D) 11
- (E) 12
Pembahasan:
\(3{H_2}\left( g \right) + {N_2}\left( g \right) \Leftrightarrow 2N{H_3}\left( g \right)\)
Pada saat kesetimbangan
\(mol\,\,{H_2} = \frac{{20}}{2} = 10\,\,mol\)
\(mol\,\,{N_2} = \frac{{28}}{{28}} = 1\,\,mol\)
pada suhu \(300^\circ C\) , nilai Kc adalah \(1 \times {10^3}\)
\(Kc = {\left( {N{H_2}} \right)^3}/{\left( {{H_2}} \right)^3} \times \left( {{N_2}} \right)\)
\(1 \times {10^5} = {\left( {N{H_3}} \right)^2}/{\left( {10} \right)^3} \times \left( 1 \right)\)
\({\left( {N{H_3}} \right)^2} = {10^2}\)
\(\left( {N{H_3}} \right) = 0,1\,mol\)
\({N{H_3}}\) dilarutkan dalam air maka menjadi \(N{H_4}OH\) konsentrasinya adalah 0, 1/1 liter = 0, 1 M
\(\left[ {OH} \right] = \sqrt {\left( {Kb \times M} \right)} = \sqrt {\left( {1 \cdot {{10}^{ - 5}} \times 0,1} \right)} = \sqrt {1 \cdot {{10}^{ - 6}}} = 1 \cdot {10^{ - 3}}\)
pOH = 3m maka pH = 14 . 3 = 11
💥 Kunci Jawaban : D
Pembahasan:
Beberapa zat padat hanya larut dalam air tetapi kelarutan bisa menignkat dengan adanya asam. Untuk logam sulfida. Kebanyakan adalah tidak larut hanya beberapa yang larut missal dengan logam I, II, dan \({(N{H_4})_2}S\). Untuk logam sulfide, jangan tergiur untuk menulis kesetimbangan sama seperti logam yang lain yaitu misal:
\(FeS\left( s \right) \Leftrightarrow F{e^{2 + }}\left( {aq} \right) + {S^{2 - }}\left( {aq} \right)Ksp = 5 \cdot {10^{ - 19}}\)
Persamaan diatas adalah keliru dan menyesatkan. Kita ingat bahwa adalah kuantitas dengan air.
\({S^{2 - }}\left( {aq} \right) + {H_2}O\left( l \right) \to Hs\left( {aq} \right) + O{H^ - }\left( {aq} \right)\) Kb = dalam orde \({10^5}\).
Sehingga tidak ada \(S{2^ + }\) dalam larutan air. Reaksi pelarutan netto nya adalah:
\(FeS\left( s \right) + {H_2}O\left( l \right) \Leftrightarrow F{e^{2 + }}\left( {aq} \right) + O{H^ - }\left( {aq} \right) + H{S^ - }\left( {aq} \right)\) sehingga \(Ksp = \left[ {F{e^{2 + }}} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]\left[ {H{S^ - }} \right]\)
Jika ditambah suatu asam, maka konsentrasi OH- juga akan turun. Pada waktu yang bersamaan konsentrasi HS- juga akan turun seiring dengan kesetimbangan ini bergeser ke kanan dengan penambahan \({H_3}{O^ + }\)
\(H{S^ - }{\left( {aq} \right)^ + }{H_3}{O^ + }\left( {aq} \right) \Leftrightarrow {H_2}S\left( {aq} \right) + {H_2}O\left( l \right)\)
Jika \[(left[ {O{H^ - }} \right]\) dan \(\left[ {H{S^ - }} \right]\) keduanya turun, maka \(\left[ {{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}} \right]\) harus naik untuk menjaga agar hasil kali ketiga konsentrasi nilainya tetap. Sebagai hasilnya, kelarutan FeS(s) naik jika pH turun (ditambah asam). Logam sulfide lain (Cu, Pb, Cd, Sn, Zn, Mn) menunjukan reaksi yang sama menjadi lebih larut dalam larutan asam.
Pernyataan benar, alasan salah. Karena tidak akan ada ion \({{\rm{S}}^{2 + }}\) dalam air dan \({H_2}S\) yang terbentuk berada dalam bentuk larutan (aq), buka gas.
💥 Kunci Jawaban : C
Pembahasan:
Gas H2 dan CI2 terbentuk dari reaksi elektrolisis berikut:
\(2{H^ + } + 2e \to {H_2}\left( g \right)\) , reaksi terjadi di katoda
\(2C{l^ - } \to C{l_2}\left( g \right) + 2e\) , reaksi terjadi di anoda
Menurut hokum Faraday II, jika jumlah muatan yang di alihkan sama, maka pada electron akan terjadi zat dengan massa ekivalen yang sama. Massa ekivalen = Mr dibagi jumlah electron yang diterima atau di lepasan.
Pada soal, zat berupa gas, maka volumenya pun akan sama. Ini terjadi karena jumlah electron yang terlibat untuk pembentukan gas adalah sama, yaitu 2 elektron.
Pernyataaan dan alasan benar, berhubungan.
💥 Kunci Jawaban : A
Pembahasan :
Kekuatan dan kisaran tarikan elektrostati membuat Kristal ionic NaCI bersifat sebagai padatan keras, bertitik leleh tinggi, dan getas sehingga baik untuk isolator listrik.
💥 Kunci Jawaban : D
Pembahasan:
1. Konfigurasi electron \(S = \left[ {Ne} \right]3{s^2}3{p^4}\)
Pada molekul \(S{F_{4 + }}\) satu eletron pada orbital s mengalami promosi ke 3d, setelah itu mengalami hibridasi menjadi \(s{p^3}d\) (artinya 1 kotak s, 3 kotak p dan 1 kotak d, total ada 5 kotak yang berisi sepasang electron, dalam hal ini akan menjadi PEB (Pasangan Elektron Bebas) pada gambar struktur Lewis. Nantinya 4 kotak sisa inilah yang akan berkaitan dengan 4 F, jadilah \(S{F_4}\)), electron d berasal dari s. struktur molekul \(S{F_4}\) adalah jungkat-jungkit.
Pada molekul \(S{F_6}\) satu electron pada orbital s megalami promosi ke 3d, satu electron pada orbital p mengalami promosi ke 3d, setelah itu mengalami hibridasi menjadi \(s{p^3}{d^2}\) (artinya 1 kotak s, 3 kotak p dan 2 kotak d, total ada 6 kotak, nantinya 6 ini akan berkaitan dengan 6F, jadilah \(S{F_6}\)). Bentuk molekul adalah octahedral.
Pernyataan 1 benar, sedangkan pernyataan 4 salah.
(3) ikatan antara S dan F kovalen yang bersifat polar. Hal ini karena atom F memilki elektronegativitas yang tinggi sehingga densitas electron akan lebih tinggi di atom F dibandingkan atom S BENAR.
(2) pada molekul SF4 bersifat polar karena netto dari muatan adalah tidak sama dengan nol. Namun berbeda pada molekul SF6 dimana bentuk octahedral akan memberikan efek saling menetralkan vector muatan sehingga muatan nettonya adalah nol alias non-polar.
💥 Kunci Jawaban : A
0 Response to "Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2014 (Kode 572)"
Post a Comment