Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2013 (Kode 138)

Bimbel WIN: 

Belajar dari bentuk soal yang sudah pernah ditanyakan membuat persiapan menghadapi ujian yang  sebenarnya akan menjadi lebih terarah, lebih fokus dan lebih efektif. 

Bentuk soal yang akan diujikan dari tahun ke tahun pada umumnya materinya sama. Pada pelajaran yang menitikberatkan pada hafalan soanya bisa sangat mirip bahkan ada yang persis sama. Sedangkan pada soal hitungan, rumus  dan analisanya pada umunya sama. 

Oleh karena itu, kami menyarankan bagiadik-adik calon mahasiswa baru (camaba) tahun ini, kuasailah minimal 10 tahun terakhir soal ujian yang sudah pernah keluar.

Pada kesempatan ini, bimbel WIN berbagi soal asli Kimia SBMPTN tahun 2013 kode 138 lengkap dengan pembahasannya yang mudah untuk dimengerti. Di akhir pembahasan, kami juga mengajak adik-adik camaba untuk tetap berlatih pada soal online yang sudah kami siapkan, Ayouk teruslah berlatih...!!! Semoga tahun ini kalian semuanya yang belajar disini bisa lolos di pilihan pertama kalian, Amiiin...  🙏🙏     

PELAPUKAN KERTAS 

    Kertas yang digunakan untuk membentuk buku pada abad ke-19 ditambahkan alum, \(A{I_2}{(S{O_4})_3}\), untuk mengisi pori-porinya agar tidak menyerap uap air dan dapat mengikat tinta dengan lebih baik. Namun, ion \(A{I^{3 + }}\) yang tehidrasi, A\(AI{({H_2}O)_6}^{3 + }\), bersifat asam dengan K\(Ka = {10^{ - 5}}\), sehingga serat kertas mudah terurai dan kertas menjadi mudah hancur. Masalah ini dapat diatas dengan menambahkan basa seperti garam-garam bikarbonat. \(CA{(H{C_3})_2}\) atau \(MG{(HC{O_3})_2}\). Karena berupa padatan, garam ini harus dilarutkan ke dalam air. Mencelupkan buku ke dalam larutan tentulah bukan pilihan yang baik. Sebagai alternatif dapat digunakan basa organik seperti butilamamina, \({C_4}{H_9}N{H_4}\), yang berwujud gas pada temperatur ruang. Penangangan yang lebih efektif dilakukan dengan menggunakan \({({C_2}{H_5})_2}Zn\), yang mendidih pada \({117^o}\) dan 1 atm. Dietilseng bereaksi dengan oksigen atau air menghasilkan ZnO, yang bersifat basa. 

\({({C_2}{H_5})_2}Zn(g) + {70_2}(g)ZnO(s) + 4C{O_2}(g) + 5{H_2}O(g)\) 

\({({C_2}{H_5})_2}Zn(g) + {H_2}O(g)ZnO(g) + 2{C_2}{H_6}(g)\) 

Gunakan Petunjuk A untuk menjawab soal nomor 31 sampai dengan nomor 42! 

Pergunakan informasi pada teks di atas untuk menjawab soal nomor 32-33! 

💦 Soal No. 31 

Berdasarkan tipe senyawanya, pernyataan berikut yang benar tentang alam dan dietilseng adalah ... 

• (A) Pada tekanan yang sama, alum mendidih pada suhu lebih tinggi daripada titik didih dietilseng 
• (B) Kelarutan alum dalam air lebih rendah daripada kelarutan dietilseng. 
• (C) Bilangan koordinasi Zn pada dietilseng sama dengan bilangan koordinasi Al pada alum 
• (D) molekul dietilseng lebih polar dari molekul atm. 
• (E) pada suhu yang sama tekanan uap dietilseng lebih rendah daripada tekanan uap alum.

Pembahasan: 

Ikatan kimia antara \(A{I^{3 + }}\) dengan \(SO_4^{2 - }\) pada alum adalah ikatan ion, sedangkan ikatan Zn dengan \({C_2}{H_5}\) pada \({({C_2}{H_5})_2}Zn\) adalah ikatan pertengahan antara ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion memiliki tititk didih lebih tinggi

💥 Kunci Jawaban : B

---

💦 Soal No. 32 

Konsentrasi ion \(AI{({H_2}O)_5}{(OH)^{2 + }}\)+ dalam larutan alum 0,1 M dalam air pada pH =3 adalah ... 

• (A) 0,1 M 
• (B) \(1,0 \times {10^{ - 3}}M\) 
• (C) \(2,0 \times {10^{ - 3}}M\) 
• (D) \(5,0 \times {10^{ - 3}}M\) 
• (E) \(1,7 \times {10^{ - 3}}M\)

Pembahasan: 

1. \(A{I_2}{(S{O_4})_3}(aq) \to 2A{I^{3 + }}(aq) + 3S{O_4}^{2 - }(aq)\)

2. \(A{I^{3 + }}(aq) + 6{H_2}O(I) \to AI{({H_2}O)_6}^{3 + }(aq)\)

3. \(AI{({H_2}O)_6}^{3 + }(aq) + {H_2}O(I) \to \)

4. \(AI{({H_2}O)_5}{(OH)^{2 + }}(aq) + {H_3}{O^ + }(aq)\)

5. \({H^ + } = {H_3}{O^ + } = AI{({H_2}O)_5}{(OH)^{2 + }} = PH = 3maka = \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}}\)

💥 Kunci Jawaban : D

---

💦 Soal No. 33 

Pada permukaan kertas, sebanyak 6,17 g uap dietilseng (Mr= 123,4) habis bereaksi dengan campuran uap air dan oksigen. Jika reaksi ini menghasilkan \(1,76C{O_2}\), maka gas etena yang terbentuk adalah ... 

• (A) 3,0 g 
• (B) 2,4 g 
• (C) 1,5 g 
• (D) 0,6 g 
• (E) 0,2 g

Pembahasan: 

\(({C_2}{H_5})2zn + {70_{2\,}} \to ZnO + 4C{O_2} + 5{H_2}O\)

\(^{0,01mol}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\,^{0,04}}\)

\(({C_2}{H_5})2Zn + {H_2}O \to ZnO + 2{C_2}{H_6}\)

\(^{0,04mol}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\,^{0,08mol}}\)

mol dsetil seng \( = \frac{{6,17}}{{123,4}} = 0,05mol\)

\(mol(C2H5)2Zn\) di \(H2O = 0,005 - 0,01\)

\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,04mol\)

massa \(C2H6 = mol \times Mt = 0,08 \times 30\)

\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 2,4\)

💥 Kunci Jawaban : B

---

💦 Soal No. 34 

Silika \((Si{O_2})\) bereaksi dengan asam fluorida (HF) menurut reaksi berikut. 

\(Si{O_2}(s) + HF(aq) \to SiF_6^{2 - }(aq) + {H^ + }(aq) + {H_2}O(I)\) 

Jika ke dalam 100 mL larutan HF 0,03 M ditambahkan serbuk SiO2 berlebih, maka [H+] dalam larutan setelah reaksi adalah ... 

• (A) \({10^{ - 6}}M\) 
• (B) \({10^{ - 5}}M\) 
• (C) \({10^{ - 4}}M\) 
• (D) \({10^{ - 3}}M\) 
• (E) \({10^{ - 1}}M\)

Pembahasan: 

\(Si{O_2}(s) + 6HF(aq) \to {H_2}Si{F_6}(aq) + 2{H_2}O(I)\)

\(HF = 3mmol\)

\({H_2}Si{F_6} = \frac{1}{6} \times 3mmol = 0,5\,mmol\)

\(\left[ {{H_2}Si{F_6}} \right] = \frac{{0,5}}{{100}} = {5.10^{ - 3}}M\)

\({H_2}Si{F_6}(aq) \to 2{H^ + }(aq) + SiF_6^{2 - }(aq)\) maka didapat  \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 2}}M\) karena terbentuk air dari hasil reaksi dan terpisah dengan \({H_2}Si{F_6}\,\) maka \(\left[ {{H^ + }} \right] > {10^{ - 2}}M\)

💥 Kunci Jawaban : B

---

💦 Soal No. 35 

Perhatikan persamaan termokimia berikut 

\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O{\rm{ }}\Delta H = {\rm{ }} - 2600{\rm{ }}kJ\) 

\(2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O{\rm{ }}\Delta H = {\rm{ }} - 570{\rm{ }}kJ\) 

Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menguraikan air, maka massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan 16 g gas \({H_2}\) adalah ... 

• (A) 22,8 g 
• (B) 45,6 g 
• (C) 52,0 g 
• (D) 104,0 g 
• (E) 144,0 g

Pembahasan: 

\(2{C_2}{H_2} + {50_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O\,\,\,\,\,\,\Delta H =  - 26000kJ\)

\(2{H_2}{ + _2}O\, \to 2{H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\Delta H =  - 570kJ\)

\(2{H_2}O \to 2{H_2}{ + _2}O{\,_2}\,\,\,\,\,\Delta H =  + 570kJ\)

Untuk menghasilkan 16gr \({H_2} = 8mol\)

Dibutuhkan kalor \({H_2} = \frac{8}{2} \times 570kJ\)

\(\,\,\,\,\,\, = 2280kJ\)

💥 Kunci Jawaban : E

---

💦 Soal No. 36 

Persamaan termokimia reaksi gas \({N_2}\) dan gas \({H_2}\) adalah sebagai berikut.

 

\({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}{\rm{ }}\Delta H = - 92kJ\)

Bila enegi ikatan H-H dan N N berturut-turut adalah +436 kJ/mol dan +946 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata N-H dalam molekul NH3 adalah ... 

• (A) 391 kJ/mol 
• (B) 323 kJ/mol 
• (C) 285 kJ/mol 
• (D) 173 kJ/mol 
• (E) 97 kJ/mol

Pembahasan: 

\(N = N(g) + 3H - H(g) \to N - H(g)\)

\(\Delta H =  - 92kJ\)

\( - 92 = \left[ {N = N + 3H - H} \right] - \left[ {6N - H} \right]\)

\( - 92 = \left[ {946 + 3(436)} \right] - \left[ {6N - H} \right]\)

\(N - H = 391kJ/mol\)

💥 Kunci Jawaban : A

---

💦 Soal No. 37 

Rekasi dekomposisi \(N{O_2}\) berikut merupakan reaksi elementer 

\(2N{O_2} \to NO + {O_2}\) 

Jika pada awal reaksi \(\left[ {N{O_2}} \right] = 0,01M\) dan laju reaksi 5,4 x 10-4 M/detik, maka pada saat \(\left[ {N{O_2}} \right]\) terurai 90%, laju reaksi akan menjadi ... 

• (A) \(5,4 \times {10^{ - 3}}\) M/detik 
• (B) \(5,4 \times {10^{ - 4}}\) M/detik 
• (C) \(4,4 \times {10^{ - 4}}\) M/detik 
• (D) \(5,4 \times {10^{ - 6}}\) M/detik 
• (E) \(4,4 \times {10^{ - 6}}\) M/detik

Pembahasan: 

\(2N{O_2} \to 2NO + {O_2}\)

\(\,\,\,\,\,\,\,\,2N{O_2} \to 2NO + {O_2}\)

\(M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,01M\)

\(\underline {T\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,009M} \)

\(S\)

Laju reaksi saat \(\left[ {N{O_2}} \right]\)

\(V90\%  = \frac{{0,009}}{{0,01}}.5,4 \times {10^{ - 4}}\) M / detik

\( = 4,86 \times {10^{ - 4}}\) M / detik

💥 Kunci Jawaban : A

---

💦 Soal No. 38 

Reaksi kesetimbangan piridin \(({C_5}{H_5}N)\) dalam air terjadi sebagai berikut. 

\({C_5}{H_5}N(aq) + {H_2}O(I) \to O{H^ - }(aq) + {C_5}{H_5}{N^ + }(aq)\)

Jika larutan \(({C_5}{H_5}N)\) dalam air memiliki pH=3, maka \(({C_5}{H_5}N)\) dalam larutan tersebut adalah ... 

• (A) 1 x 10-3 M 
• (B) 1 x 10-5 M. 
• (C) 5 x 10-6 M 
• (D) 2 x 10-9 M 
• (E) 1 x 10-11 M

Pembahasan: 

\({C_6}{H_5}N(aq) + {H_2}O(I) \to {C_5}{H_5}N{H^ + }(aq) + O{H^ - }(aq)\)

\(PH = 3\)

\(\left[ {{H^ - }} \right]{10^{ - 3}} = \left[ {{C_5}{H_5}N{H^ + }} \right]\)

\(\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 14}}\)

\({10^{ - 3}}\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 14}}\)

\(\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 11}}\left[ {{C_6}{H_5}N} \right] = \left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 11}}\)

💥 Kunci Jawaban: A

---

💦 Soal No. 39 

Larutan 41 g senyawa X nonelektrolit dalam 77 g CCl\(_4\) (Mr = 154) memiliki tekanan uap yang sama dengan tekanan uap larutan 31 g lilin (C\(_{22}\)H\(_{46}\): Mr=310) dalam 77g CCl\(_4\). Masa molekul relatif X adalah ... 

• (A) 155
• (B) 310
• (C) 410 
• (D) 620 
• (E) 820

Pembahasan: 

P Lar x = P larutan lilin

\({P^o}{X_x} = {P^o} \times \) lilin

\(\frac{{molx}}{{molx + molC{C_4}}} = \frac{{mol}}{{mol + molC{C_4}}}\) lilin

\(\frac{{mol\,x}}{{mol\,x + \frac{{77}}{{154}}}} = \frac{{\frac{{31}}{{310}}}}{{\frac{{31}}{{310}} + \frac{{77}}{{154}}}}\)

\(mol\,x = 0,1\)

\(mol\,x = \frac{{GrX}}{{MrX}}\)

\(0,1 = \frac{{41}}{{MrX}}\)

\(MrX = 410\)

💥 Kunci Jawaban: A

---

💦 Soal No. 40 

Sebanyak 10 mL larutan HNO\(_2\) 0,1 M (Ka = 4,5 x 10\(^{ - 4}\)) diencerkan menjadi 50 mL. Larutan tersebut dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M menggunakan indikator fenolftalin. Pernyataan yang benar tentang titrasi ini adalah ... 

• (A) pH larutan sebelum ditambahkan NaOH adalah 2 
• (B) sebelum titik ekivalen terjadi campuran buffer asam. 
• (C) pada titik ekuivalen terbentuk buffer basa 
• (D) setelah titik ekivalen larutan mempunyai pH < 7 
• (E) \({\rm{[H + ][HNO2] > (4}}{\rm{,5 x 10 - 4) [NO2]}}\)

Pembahasan: 

1. \({V_1}{M_1} = {V_2}.{M_2}\)

\(10\,\,0,1 = 50\,X\)

\(\,\,\,\,\,X = 0,02M\)

Hasil pengeceran di dapat 50 mL \(HN{O_2}\) 0,02M

1. PH sebelum ditambah NaOH

\(\left[ {{H^ + }} \right] = \sqrt {Ka\,\,\,\,M} \)

\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = \sqrt {4,5 \times {{10}^{ - 4}}2 \times {{10}^{ - 2}}} \)

\(\left[ {{H^ + }} \right] = 3.10 - 3\)

\(PH =  - \log \left[ {{H^ + }} \right]\)

\(PH = 3 - \log 3\)

2. Sebelum titik ekivalen, sisa asalm lemah (buffer asam)

3. Pada titik ekivalen campuran bersifat basa

4. Setelah titik ekivalen larutan mempunyai PH>7

5. \(\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {HN{O_2}} \right] > \left[ {4,5 \times {{10}^{ - 4}}} \right]\left[ {NO_2^ - } \right]\)

\(\left[ {{{3.10}^{ - 3}}} \right]\left[ {{{2.10}^{ - 2}}} \right] > \left[ {4,5 \times {{10}^{ - 4}}} \right]\left[ {{{3.10}^{ - 3}}} \right]\)

\({6.10^{ - 5}} > {1,35.10^{ - 6}}\)

💥 Kunci Jawaban: B

---

💦 Soal No. 41 

Pada sel bahan bakar (fuel cells), arus listrik dihasilkan dari reaksi. 

\({\rm{2}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{(g) + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(g)}} \to {\rm{2}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O(g)}}\)

Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A (F= 96500 C/mol e), sel bahan bakar tersebut menghabiskan H2 dengan laju ... 

• (A) 1 x 10\(^{ - 6}\) g/s
• (B) 2 x 10\(^{ - 6}\) g/s
• (C) 3 x 10\(^{ - 6}\) g/s 
• (D) 4 x 10\(^{ - 6}\) g/s 
• (E) 5 x 10\(^{ - 6}\) g/s

Pembahasan: 

Arus = 0,193 A

katoda : \({O_2}(q) + 2{H_2}O(I) + 4e \to 4O{H^ - }(aq)\)

\(Anoda:\,\,\,\underline {2{H_2}(q) + 4O{H^ - }(aq) \to 4{H_2}O(I) + 4e} \)

\(2{H_2}(q) + {O_2}(q)\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to 2{H_2}O(I)\)

\(W = \frac{{l.t}}{{96.500}}ME\)

\(\,\,\,\,\,\, = \frac{{0,193.1}}{{96.500}}.\frac{2}{2}\)

\(W = 2 \times {10_{ - 6}}\)

\(W = 2 \times {10_{ - 6}}\)

💥 Kunci Jawaban: D

---

💦 Soal No. 42 

Logam Al dapat mereduksi ion Os(Ar = 190) dalam larutan menurut reaksi (belum setara) berikut. 

\(Al(s) + O{s^{n + }}(s) \to A{l^{3 + }}(aq) + Os(s)\) 

Bila 18 g logam Al tepat mengendapkan 190 g padatan Os, maka nilai n adalah ... 

• (A) 1 
• (B) 2 
• (C) 3 
• (D) 4 
• (E) 5

Pembahasan: 

\(AI(s) + O_5^{n + }(s) \to A{I^{3 + }}(aqq) + {O_5}(s)\)

\(AI = \frac{{18}}{{27}}mol = \frac{2}{3}mol\)

\({O_5} = \frac{{190}}{{190}}mol = 1mol\)

\(\frac{2}{3}AI(s) + {O_5}^{n + }(s) \to \frac{2}{3}A{I^{3 + }}(aq) + {O_5}(s)\)

\(2AI(s) + {30_5}^{n + }(s) \to \frac{2}{3}A{I^{3 + }}(aq) + {30_5}(s)\)

\(3n = 6\)

\(n = 2\)

💥 Kunci Jawaban : B

---

Gunakan Petunjuk B untuk menjawab soal nomor 43!

💦 Soal No. 43 

\({{H_2}S{O_4}}\) merupakan asam yang lebih kuat dibandingkan \(_{{H_2}S{O_{{3^ - }}}}\).

                                                                         SEBAB 

Bilangan oksidasi atom S pada \({{H_2}S{O_4}}\) lebih tinggi dibandingkan bilangan oksidasi atom S pada \(_{{H_2}S{O_{{3^ - }}}}\).

Pembahasan: 

Bilangan oksidasi s pada \({H_2}S{O_4} =  + 6\)

Bilangan oksidasi s pada \({H_2}S{O_4} =  + 4\)

💥 Kunci Jawaban : B

---

Gunakan Petunjuk C untuk menjawab soal nomor 44 sampai dengan nomor 45!

💦 Soal No. 44 

Lantanum oksalat \(L{a_2}{({C_2}{O_4})_3}\) dapat terurai membentuk kesetimbangan 

\(\begin{array}{l}L{a_2}{({C_2}{O_4})_3}(s) \to L{a_2}{O_4}(s) + 3CO(g) + 3C{O_2}(g)\\\end{array}\) 

Pada suhu tertentu 0,05 mol lantanum oksalat dibiarkan terurai dalam wadah dengan volume 5 L menghasikan tekanan total 0,2 atm. Bila ke dalam sistem kesetimbangan ini ditambahkan 0,05 mol gas argon, maka ... 

• (1) tekanan total sistem turun 
• (2) tekanan parsial CO dan \(C{O_2}\) tetap 
• (3) endapan \(L{a_2}{O_3}\) berkurang 
• (4) Kp tetap dengan nilaki \({10^{ - 6}}\)

Pembahasan: 

- Karena suhu tidak berubah maka nilai Kp tetap

- PV = nRT

Bila mol bertambah maka tekanan akan bertambah

- Perubahan volume, mol, dan tekanan tidak mempengaruhi mol \(L{a_2}{O_3}(s)\)

- Tekanan parsial berubah bila jumlah mol berubah

💥 Kunci Jawaban : D

---

💦 Soal No.45 

Butanal dapat disintesis dengan mereaksikan ... 

• (1) asam butirat dan Zn/HCl 
• (2) n-1 butanol dan \(Cr{O_3}\) 
• (3) asam n-butanoat dan \({H_2}/pt\) 
• (4) n-1 butanol dan KMnO

Pembahasan: 

\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\,_{\,Cr{O_3}}}\)

\(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - OH \to n - 1 - \)

\(\,\,\,\,\,\,\,\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,O\)

\(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - C - H + {H_2}O\)

\((4)\)

\(_{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,KMn{O_4}}\)

\(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - C{H_2} - OH \to \)

\(\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,O\)

\(C{H_3} - C{H_2} - C{H_2} - C - H\,\,\,\,\,\,\,\,\, + H2O\)

💥 Kunci Jawaban : C

Tweet

Subscribe to receive free email updates: