Soal Try Out Prediksi UTBK - Kimia

💦 Soal No. 31

Jika benzena dicampurkan dalam air, interaksi antar molekul benzena dan air adalah…

(A) Ikatan hidrogen
(B) Dipol sementara – dipol terinduksi
(C) Dipol permanen – dipol sementara
(D) Dipol terinduksi – dipol permanen
(E) Ion – dipol permanen

Pembahasan:

Benzena bersifat non polar sedangkan air bersifat polar.Jika benzena dicampurkan dalam air maka benzena akan terinduksi akibat adanya interaksi dipolpermanen dari air sehingga interaksi antar molekul benzena dan air adalah dipolterinduksi – dipolpermanen.

💥 Kunci Jawaban: D

💦 Soal No. 32

Unsur A memiliki nomor massa 23 dan 12 neutron, sedangkan unsur B memiliki jumlah proton sebanyak 17. Apabila A dan B membentuk sebuah senyawa, maka rumus molekul dan jenis ikatan yang mungkin terbentuk antara A dan B adalah…

(A) AB, kovalen
(B) \({A_2}B\), ionik
(C) \(A{B_2}\), kovalen
(D) AB, ionik
(E) \({A_2}B\), kovalen

Pembahasan:

Nomor Atom unsur A = Nomor Massa – Neutron

= 23 – 12

= 11 Nomor atom unsur B = Jumlah proton unsur B = 17

- Konfigurasi \(_{11}A = 281 \to \) Melepas 1 elektron

- Konfigurasi \(_{11}A = 281 \to \) Menarik 1 elektron

- \({A^ + } + {B^ - } \to AB\)

Jenis ikatannya adalah ikatan ion, di mana unsur A bermuatan + (kation) dan bersifat logam, sedangkan unsur B bermuatan – (anion) dan bersifat non logam.

💥 Kunci Jawaban: D

💦 Soal No. 33

Elektrolisis air yang diasamkan dapat menghasilkan 11,2 L gas hidrogen (STP). Besar muatan listrik yang dialirkan dalam proses tersebut dapat menghasilkan gas oksigen (STP) dari elektrolisis leburan aluminium oksida sebanyak… (Ar Al = 27, Ar O = 16)

(A) 2,8 L
(B) 5,6 L
(C) 11,2 L
(D) 22,4 L
(E) 44, 8 L

Pembahasan:

Aluminiumoksida = \( = A{1_2}{O_3}\)

\(A{1_2}{O_3} \to 2A{1^{3 + }} + 3{O^{2 - }}\)

Katoda : \(2{H_2}O(I) + 2e \to {H_2}(g) + 2O{H^ - }(aq)\)

Anoda : \(2{H_2}O(I) \to 4{H^ + }(aq) + {O_2}(g) + 4e\)

· \(n{H_2} = \frac{v}{{22,4L}} = \frac{{11,2L}}{{22,4L}} = 0,5\) mol

1mol 0,5mol

Molelektronkatoda = 2 x 0,5mol = 1 mol

Anoda : \(2{H_2}O\left( I \right) \to 4{H^ + }\left( {aq} \right) + {O_2}\left( g \right) + 4e\)

0,25mol1 mol

Mol \({O_2}\) = x 1 mol = 0,25 mol

- \(V{O_2} = n \times 22,4L = 0,25 \times 22,4: = 5,6\) Liter

💥 Kunci Jawaban: B

💦 Soal No. 34

Dimetilamina, \({(C{H_3})_2}\) NH merupakan basa lemah dengan tetapan basa Kb = \(5 \times {10^{ - 4}}\), sebanyak 50 mL larutan dimetil amina 0,01 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,01 M. Besar pH larutan yang dihasilkan adalah…

(A) 6,5
(B) 8,0
(C) 5,2
(D) 4,4
(E) 5,6

Pembahasan:

- \(n{(C{H_3})_2}NH = M \times V = 50mL \times 0,01M = 0,5\) mmol

- \(HCI = M \times V = 50mL \times 0,01M = 0,5\) mmol

\({\left( {C{H_3}} \right)_2}NH + HCl \to {\left( {C{H_3}} \right)_2}N{H_2}CI\)

\(\left[ {{{\left( {C{H_3}} \right)}_2}N{H_2}CI} \right] = \frac{n}{{Vtotal}} = \frac{{0,5mmol}}{{100mL}} = 5 \times {10^{ - 3}}\)

\(\left[ {{H^ + }} \right] = \sqrt {\frac{{Kw}}{{Kb}} \times \left[ {{{\left( {C{H_3}} \right)}_2}NH} \right]} \)

\(\left[ {{H^ + }} \right] = \sqrt {\frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{5 \times {{10}^{ - 4}}}} \times {{5.10}^{ - 3}}} \)

\(\left[ {{H^ + }} \right] = \sqrt {{{10}^{ - 13}}} = {10^{ - 6,5}}\)

\(pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right]\)

\(pH = - \log \left( {{{10}^{ - 6,5}}} \right)\)

\(pH = 6,5\)

💥 Kunci Jawaban: A

💦 Soal No. 35

Salah satu proses bioteknologi paling awal dikembangkan oleh Weizmann pada tahun 1911. Weizmann berhasil mengkonversi starch (pati) menjadi propanon dan 1-butanol. Jika 1-butanol direaksikan dengan asam asetat (asam etanoat) dengan katalis asam sulfat dan dipanaskan akan dihasilkan…

(A) Asam propanoat
(B) Propil butanoat
(C) Etil propanoat
(D) Butil etanoat
(E) Butanal

Pembahasan:

Alkohol + Asam Karboksilat \( \to \) Ester + Air

1-butanol + Asamasetat Butil etanoat + Air

\({C_4}{H_{10}}O + C{H_3}COOH \to {C_6}{H_{12}}{O_2} + {H_2}O\)

Produk yang dihasikan dari reaksi 1-butanol dan asam asetat dengan katalis \({H_2}S{O_4}\) adalah senyawa ester yang memiliki rumus molekul \({C_6}{H_{12}}{O_2}\)

Sekarang cekoptionnya, manakah senyawa ester yang memiliki 6 atom C seperti rumus molekul di atas.
a. Asampropanoat: Propanoat (3 atom C)
b. Propilbutanoat: Propil (3 atom C) + butanoat (4 atom C)= 7 atom C
c. Etilpropanoat: Etil (2 atom C) + Propanoat (3 atom C) = 5 atom C
d. Butiletanoat: Butil (4 atom C) + etanoat (2 atom C) = 6 atom C
e. Butanal: Bukan senyawa golongan ester

💥 Kunci Jawaban: D

💦 Soal No. 36

Diberikan beberapa senyawa dengan tingkat kekuatan asam atau basa sebagai berikut:

i. Kekuatan basa \(N{H_3} > C{H_3}N{H_2} > C{H_3}C{H_2}N{H_2}\)
ii. Kekuatan basa \(C{H_3}C{H_3}N{H_2} < {(C{H_3})_2}NH\)
iii.Kekuatan asam \(HF < HBr < HCI < HI\)
iv. Kekuatan asam \(C{H_3}COOH > CHC{I_2}COOH > CH{F_2}COOH\)

Pernyataan yang benar adalah…

(A) I dan II
(B) II dan III
(C) III dan IV
(D) I, II, dan III
(E) I, II, III, dan IV

Pembahasan:

Berikut ini data Kb basa lemah:

- Semakin besar nilai Kb nya, maka semakin kuat sifat basanya. Dari data Kb di atas dapat disimpulkan bahwa :
\(N{H_3} < C{H_3}N{H_2} < C{H_3}C{H_2}N{H_2}\)

- Maka pilihan I salah, jika dilihat dari option a, d, dan e salah. Berarti tersisa 2 option yaitu antara a dan e. Berikut ini data Ka asam lemah:

💥 Kunci Jawaban: B

💦 Soal No. 37

Sebanyak 20 mL larutan amonia \((N{H_3})\) 0,04 M \((Kb = 1,0 \times {10^{ - 5}})\) dititrasi dengan larutan asam sulfat \(({H_2}S{O_4})0,02M\) pH larutan setelah dititrasi dengan 10 mL larutan \({H_2}S{O_4}\) adalah…

(A) 5 + log 2
(B) 8 + log 2
(C) 5 – log 2
(D) 9 + log 2
(E) 10 + log 3

Pembahasan:

· n \(N{H_3}\) = M x V = 0,04 x 20 = 0,8 mmol

· n \({H_2}S{O_4}\) = M x V = 0,02 x 20 = 0,2 mmol

\(2N{H_3} + {H_s}S{O_4} \to {(N{H_4})_2}S{O_4}\)

m 0,8mmol 0,2 mmol __

r -0,4mmol -0,2 mmol 0,2 mmol

s 0,4mmol ----- 0,2 mmol

\(\left[ {O{H^ - }} \right] = Kb.\frac{{nb}}{{ng}}\)

\(\left[ {O{H^ - }} \right] = {1,0.10^{ - 5}}.\frac{{0,4mmol}}{{0,2mmol}}\)

\(\left[ {O{H^ - }} \right] = {2.10^{ - 5}}\)

\(pOH = 5 - \log 2\)

\(pH = 14 - \left( {5 - \log 2} \right)\)

\(pH = 9 + \log 2\)

💥 Kunci Jawaban: D

💦 Soal No. 38

Diketahui reaksi redoks belum setara sebagai berikut:

\(Br{0_3}^ - + B{r^ - } + {H^ + } \to B{r_2} + {H_2}O\)

Banyaknya elektron terlibat untuk menghasilkan 0,2 mol elektron \(Br{O_3}^ - \) adalah…

(A) 1 mol
(B) 2 mol
(C) 3 mol
(D) 4 mol
(E) 5 mol

Pembahasan:

Penyetaraan redoks menggunakan suasana asam

\(10e + 12{H^ + } + 2Br{O_3}^ - \to B{r_2} + 6{H_2}Ox1\)

\(2B{r^ - } \to B{r_2} + 2ex5\)

\(10e + 12{H^ + } + 2Br{O_3}^ - \to 6B{r_2} + 6{H_2}O + 10e\) (sudah setara)

mol elektron

mol elektron \(Br{O_3}^ - = \frac{{10}}{2} \times 0,2\,mol = 1\,mol\)

💥 Kunci Jawaban: A

💦 Soal No. 39

Pernyataan yang benar tentang senyawa propanon, \(C{H_3}COC{H_3}\) adalah…

(A) Bersifat optis aktif
(B) Tidak dapat mereduksi larutan Fehling
(C) Tidak memiliki momen dipol
(D) Dapat dioksidasi
(E) Orbital hibrida yang digunakan atom C untuk mengikat atom O adalah \(s{p^3}\)

Pembahasan:

Propanon atau biasa disebut dengan aseton memiliki ciri-ciri di antaranya:

- Terbentuk dari senyawa alkohol sekunder, tepatnya 2-propanol
- Senyawa polar dan larut dalam air
- Tidak dapat membentuk endapan merah bata dengan pereaksi Fehling
- Tidak dapat membentuk cermin perak dengan pereaksi Tollens
- Digunakan sebagai tinner untuk membersihkan cat kuku

Dari ciri-ciri di atas maka pernyataan yang benar adalah tidak dapat mereduksi larutan Fehling.

💥 Kunci Jawaban: B

💦 Soal No. 40

Pada masing-masing reaksi kesetimbangan jika diberikan perlakuan seperti di bawah ini:

1) Volume diperbesar pada suhu tetap

2) Suhu diturunkan pada tekanan tetap

Di antara reaksi berikut, yang menghasilkan produk(hasil reaksi) lebih banyak adalah…

(A) \(S(c) + {O_2}(g) \to S{O_2}(g)\Delta H = - 300kJ\)
(B) \(C{S_2}(l) + 3{O_2}(g) \to 2S{O_2}(g) + C{O_2}(g)\Delta H = - 1077kJ\)
(C) \(C(s){ + ^{1/2}}{O_2}(g) \to CO(g)\Delta H = - 110kJ\)
(D) \({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)\Delta H = + 180kJ\)
(E) \(2CI(g) + {O_2}(g) \to 2C{I_2}O(g)\Delta H = + 150kJ\)

Pembahasan:

1) Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser kearah yang jumlah koefisiennya besar.

2) Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi eksoterm \(\left( {\Delta H = - } \right)\)

Maka dari dua perlakuan tersebut, jawaban yang tepat adalah:

\(C(s) + 1/2{O_2}(g) \to CO(g)\) \(\Delta H = - 110kJ\)

Di mana pada reaksi di atas, kesetimbangan akan bergeser kearah produk jika volume diperbesar karena jumlah koefisien CO yaitu 1 lebih besar daripada koefisien \({O_2}\) yaitu ½ (fasa solid (s) tidakdiperhitungkan). Dan jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser kekanan (produk) karena = - (negatif).

💥 Kunci Jawaban: C

💦 Soal No. 41

Diketahui reaksi: \(2NO + C{I_2} \to 2NOC1\) Reaksi ini berorde satu terhadap masing-masing pereaksi dengan tetapan laju reaksi \(8 \times {10^{ - 3}}m/s\). Dalam wadah 200 mL direaksikan NO dan \(C{I_2}\) masing-masing 8 mmol, laju reaksi setelah 50% NO bereaksi adalah…

(A) \(4,8 \times {10^{ - 6}}M/s\)
(B) \(2,2 \times {10^{ - 4}}M/s\)
(C) \(1,7 \times {10^{ - 5}}M/s\)
(D) \(2,5 \times {10^{ - 4}}M/s\)
(E) \(7,9 \times {10^{ - 4}}M/s\)

Pembahasan:

· Tetapan laju reaksi (k) = \(8 \times {10^{ - 3}}M/s\)

· Mol NO terdisosiasi 50%

· n NO = \(\frac{{50}}{{100}} \times 8\) mmol = 4 mmol

\(2NO + C{I_2} \to 2NOCI\)

m 8 mmol 8 mmol -

r - 4 mmol -2 mmol 4 mmol

s 4 mmol 6 mmol 4 mmol

· \(\left[ {NO} \right] = \frac{n}{V} = \frac{{4mmol}}{{200mL}} = 0,02M\)

· \(\left[ {C{I_2}} \right] = \frac{n}{V} = \frac{{6mmol}}{{200mL}} = 0,03M\)

· Persamaan laju reaksi masing-masing [NO] dan \(\left[ {C{I_2}} \right]\) = orde 1

r = k [NO] \(\left[ {C{I_2}} \right]\)
r = . [0,02] . [0,03]
r = 0,0048 x \({10^{ - 3}}\) M/s
r = 4,8 x \({10^{ - 6}}\) M/s

💥 Kunci Jawaban: A

💦 Soal No. 42

Suatu baterai dengan elektrode \(F{e^{2 + }}\)/Fe dan \(A{I^{3 + }}\)+/Al pada keadaan standar menghasilkan arus listrik 0,2 A selama 9650 detik.

Jika diketahui: \({E^0}\) sel \(F{e^{2 + }}\)/Fe = - 0,44 Volt \({E^0}\) sel \(A{I^{3 + }}\)/Al = - 1,66 Volt

Penambahan massa elektrode positif adalah… (Ar Fe = 56, Al = 27)

(A) 0,27 gram
(B) 0,54 gram
(C) 2,70 gram
(D) 1,12 gram
(E) 0,56 gram

Pembahasan:

Penambahan massa elektro depositif artinya penambahan massa pada katoda. Semakin besar nilai \({E^0}\) selnya, maka semakin mudah logam tersebut mengalami reduksi (katoda).Berdasarkan data \({E^0}\) selnya, maka logam \(F{e^{2 + }}\)/Fe berada pada katoda, di mana \(F{e^{2 + }}\)/Fe mengalami reduksi dengan persamaan berikut.

\(F{e^{2 + }}\) (aq) + 2e Fe (s)

- mol elektron \( = \frac{{l \times t}}{F} = \frac{{0,2 \times 9650}}{{96500}} = 0,02mol\)

\(F{e^{2 + }}(aq)\) 0,020,01 mol

· massa Fe = n x Ar = 0,01 x 56 = 0,56 gram

💥 Kunci Jawaban: E

💦 Soal No. 43

Di laboratorium gas hidrogen diperoleh dengan cara mereaksikan logam magnesium dengan asam klorida. Dalam suatu percobaan, logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl 4 M menghasilkan 5,6 L gas hidrogen (STP) dan garam magnesium klorida. Massa magnesium yang telah bereaksi adalah… (Ar Mg = 24)

(A) 6 gram
(B) 10 gram
(C) 12 gram
(D) 18 gram
(E) 24 gram

Pembahasan:

· \(n{H_2} = \frac{V}{{STP}} = \frac{{5,6L}}{{22,4L}} = 0,25mol\)

Persamaan reaksi yang terjadi adalah:

Mg (s) + 2HCl (aq) \( \to \) \(MgC{I_2}\) (aq) + \({H_2}\) (g)

0,25mol

· Koefisien Mg = Koefisien \({H_2}\)

n Mg = n \({H_2}\)

n Mg = 0,25 mol

· Massa Mg = n x Ar Mg = 0,25 x 24 = 6 gram

💥 Kunci Jawaban: A

💦 Soal No. 44

Dalam air terjadi reaksi kesetimbangan berikut:

\({H_2}0(l) \to \leftarrow {H^ + }(aq)O{H^ - }(aq)\Delta H = + kJ\) pada 298 K

\(Kw = \left[ {{H^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right] = 1,0 \times {10^{ - 14}}\) pada 298 K

Pernyataan berikut yang benar adalah…

(A) Ketika air dipanaskan konsentrasi \({H^ + }\) menjadi kurang dari \(1,0 \times {10^{ - 7}}\)
(B) Ketika air dipanaskan konsentrasi \(O{H^ - }\) menjadi kurang dari \(1,0 \times {10^{ - 7}}\)
(C) Ketika air dipanaskan harga Kw menjadi lebih besar dari
(D) Ketika air dipanaskan, pH air menjadi lebih besar dari 7
(E) Ketika air dipanaskan, berlaku pKw = pH + pOH

Pembahasan:

Air murni pH nya bergantung dari auto ionisasi molekulnya. Pemutu sanikatan dalam bentu kionisasi membutuhkan energi sehingga diperlukan panas lebih tinggi. Air yang dipanaskan akan menghasilkan lebih banyak ion yang berarti nilai Kw makin besar. Jadi, jawaban yang tepat adalah harga Kw menjadi lebih besar dari \(1,0 \times {10^{ - 4}}\)

💥 Kunci Jawaban: C

💦 Soal No. 45

Biokatalis yang digunakan untuk menghasilkan emulsifier, surfaktan, dan mentega adalah…

(A) Amilase
(B) Lipase
(C) Laktase
(D) Selulase
(E) Protease

Pembahasan:

Enzim merupakan senyawa organik jenis protein yang memiliki peranan sebagai biokatalisator.

Berikut ini kegunaan dari enzim-enzim:

· Amilase: Menghilangkan kanji dalambuah-buahan saat proses pembuatan jus buah-buahan.
· Lipase: Menghasilkan emulsifier, surfaktan, dan mentega.
· Laktase: Menyiapkan produk-produk bebas laktosa, contohnya susu.
· Selulase: Menguraikan seldinding selulosa tanaman.
· Protease: Melembekkan, melembutkan, atau menurunkan gluten yang membentuk protein.

Maka enzim atau biokatalis yang digunakan untuk menghasilkan emulsifier, surfaktan, dan mentega adalah lipase.

💥 Kunci Jawaban: B